energía de ionizacion

La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso.[1] La reacción puedeexpresarse de la siguiente forma:
.

Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; , la energía de ionización y un electrón.
Esta energía corresponde a la primeraionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ionpositivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.Energía de Ionización: se define como la cantidad mínima de energía que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el e- enlazado con menor fuerza, es decir,mide la fuerza con la que está unido el e- al átomo.
Es una energía muy elevada para los gases nobles y es necesaria una mayor cantidad de energía.
Las energías de ionización pequeña indican quelos e- se arrancan con facilidad.
A medida que aumenta n el e- está más lejos del núcleo, la atracción es menor y por lo tanto, la energía de ionización es menor.

En el mismo periodo aumenta lacarga nuclear y la energía de ionización tiene valores más grandes.

Los elementos químicos de la tabla periódica ordenados por:

Energía de ionización (eV)

Nombre del elemento químicoSímbolo


- Nombre
3.8939 Cesio Cs

- Número atómico
4.0727 Francio Fr

- Símbolo
4.1771 Rubidio Rb

- Masa atómica
4.3407 Potasio K
- Abundancia 4.9000 Lawrencio Lr
- Densidad5.1391 Sodio Na

- Electronegatividad
5.1700 Actinio Ac

- Punto de fusión
5.2117 Bario Ba

- Punto de ebullición
5.2784 Radio Ra
- Radio atómico 5.3917 Litio Li

- Radio...