Enfermedad De Crabbe

GUIA DE EJERCICIOS: ACIDO – BASE

1. Completa las siguientes reacciones acido- base, indicando que especies químicas son el acido y la base, y cuales sus conjugados:

a) HA + B

b) HCl+ NH3

c) HNO3 + H2O

2. Indica cual es la base conjugada de las siguientes especies químicas que actúan como ácidos:

a) HNO3
b) H2O
c) NH3
d) HCl
e) H2S
f) H2SO43. ¿Cuál de las siguientes especies químicas pueden actuar como acido y cuales como base según la teoría de Brönsted y Lowry?

a) H2SO4
b) HSO4-
c) Cl-
d) NH4

4. Según lateoría de Brönsted y Lowry, indica cuales de las siguientes especies pueden actuar solo como ácidos, cuales solo como base y cuales como ácidos y bases:

a) HSO3-
b) SO3-2
c) HF
d)HClO2
e) Se-2
f) HCO2-
g) CO2-2

5. Complete las ecuaciones siguientes e indique los pares acido-base conjugados, según la teoría de Brönsted-Lowry:

a) CN- + H3O+

b) NH4+ +OH-

c) NO2- + H2O

6. El porcentaje de ionización de una disolución 0,1 M de acido acético es 1,34%. Calcula:

a) Las concentraciones de las especies químicas presentes en elequilibrio.
b) La constante de disociación del acido.
c) El pH de la disolución.

7. Calcula el porcentaje de ionizacion del acido acético 0,05M. Datos:
K= 1,8 x 10-5

8. Calcule lasconcentraciones de todas las especies químicas presentes en una disolución 0,1 M de un acido HA, así como el grado de disociación y el pH. Datos: K = 3.5x 10-5

9. Escribe la ecuación de ionizacion ycalcula la concentración de iones hidronios y el pH en las siguientes disoluciones de acidos fuertes :

a) 0,3 moles de acido clorhídrico en 2 litros de disolución.
b) 10 gramos de acidoperclórico en 1,7 litros de disolución.
c) 35 gramos de acido nítrico en 2,5 litros de disolución.
d) 0,2 moles de acido clorhídrico en 2,7 litros de disolución.
e) 15 gramos de acido...