enlace convalente

Enlace covalente polar[editar]
Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es dativo. Aunque las propiedades de enlacecovalente dativo son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer unseguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el parelectrónico para formar un enlace covalente coordinado
Características del enlace covalente polar[editar]
Enlace sencillo ó simple: se comparten 2 electrones de la capa devalencia.
Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares .
Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.En general cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha (→).
Enlace covalenteapolar[editar]
Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4).
En este enlace, loselectrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.
ENLACE IÓNICO
En la estructura de Lewis de uncompuesto iónico:
El símbolo de Lewis del ion metálico no tienen puntos si ha
perdido todos los electrones de valencia.
Se indican las cargas de los iones.