enlace covalente resumen

Adquisición y organización de la información.
El mundo material que nos rodea está formado por sustancias y mezclas de sustancias. Si observas a tu alrededor te darás cuenta que las rocas, la tierra, los árboles, las nubes, los seres humanos, etc., son mezclas complejas de sustancias químicas en los que necesariamente hay distintos tipos de átomos unidos entre sí.
Uno de los aspectos másrelevantes de la química es la búsqueda de explicaciones del cómo y el por qué se unen los átomos. La forma en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias
Electrones de valencia.
Los electrones de valencia juegan un papel muy importante en la formación de los enlaces químicos entre los átomos e iones y son los responsables de laspropiedades químicas de las sustancias. El término valencia se deriva del latín «valere» que significa, «ser fuerte» o tener capacidad y valentía. Habría que recordar en buena medida que la sistematización del trabajo de Mendeleiev en 1869, se debió al uso de la valencia de los elementos, ya que el uso del peso atómico como único factor de clasificación le impedía ordenar algunos elementos. Lavalencia de los elementos pudo ser entendida por los químicos, hasta que se avanzó en el conocimiento de la estructura del átomo.
Estructuras de Lewis y regla del octeto
Estructuras de Lewis
En 1913, Gilbert Newton Lewis propuso una representación pictórica para los electrones de valencia, en la que utilizó puntos, círculos o cruces, con la finalidad de explicar didácticamente, la forma cómo setransfieren o comparten los electrones cuando los átomos se unen. Para ello, consideró lo siguiente:
1. En las estructuras de Lewis para los elementos representativos, el símbolo del elemento, representa el kernel del átomo (capas internas) y los electrones externos o de valencias se representan mediante puntos, cruces o círculos.
2. Al escribir estructuras de Lewis para iones monoatómicos, se debetener en cuenta lo siguiente: por cada carga positiva que posea el catión, se le resta un punto del total que posea en forma neutra, y por cada carga negativa que posea el anión se le adiciona un punto, los cuales se colocan alrededor del símbolo del elemento
Regla del octeto.
Las primeras ideas acerca del papel que juegan los electrones en la formación de los enlaces químicos, fueron las deKossel y Lewis. Sus interpretaciones fueron más o menos complementarias, Walter Kossel en 1916, subrayó el fenómeno de la transferencia electrónica y Gilbert Newton Lewis en 1913, la compartición de electrones, pero ambos partieron de la misma premisa: la observación de que las configuraciones electrónicas de los gases nobles son extremadamente estables y la hipótesis de que los átomos tienden adquirirdicha configuración cuando pierden, ganan o comparten electrones.
Modelos de enlace químico.
Los enlaces entre los átomos e iones pueden ser de diferentes tipos: covalentes (simple, doble, triple y coordinado), iónicos, metálicos y las interacciones que se dan entre las moléculas, como las fuerzas de van der Waals y los enlace puente de hidrógeno.
Modelo del enlace covalente
El enlacecovalente se define como la fuerza de atracción que resulta al compartir electrones entre dos átomos no metálicos. Esta idea fue propuesta en 1913 por Lewis, y sigue siendo un concepto fundamental en la comprensión del enlace químico. El término covalencia significa literalmente “valencia compartida” (así lo indica el prefijo “co”) y en efecto la covalencia se refiere a un tipo de enlace que se presentacuando átomos no metálicos que tienen valores de electronegatividad iguales o muy cercanos se unen entre sí compartiendo sus electrones.
Enlace covalente no polar.
Se dice que un enlace covalente es no polar cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos unidos es cero.
Enlace covalente polar
Se dice que un enlace covalente es polar, cuando al unirse átomos diferentes, la...