Enlace covalente

Ensayo sobre el “Enlace Covalente”.

En este trabajo hablaremos acerca de los enlaces químicos que como ya sabemos un enlace es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos ya sean iónicos, metálicos o covalentes, y moléculas para formar los estados de la materia (sólido líquido y gas). Dicha fuerza es de naturaleza electromagnéticapredominando así fuerza eléctrica. Algo que hay que tener muy en cuenta es que los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para así lograr una mayor estabilidad.
El enlace covalente es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones y los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. Eneste caso hablaremos acerca de los enlaces covalentes, de sus distintas clasificaciones y formas, y para ello no esta demás mencionar algunas de sus propiedades:
* A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
* Algunos pueden ser sólidos cristalinos.
* Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
* Generalmente son insolubles en agua, pero si sonsolubles en solventes apolares.
* Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.

Enlace Covalente

Antes que nada hay que mencionar que este tipo de enlace se clasifica de acuerdo al número de pares electrónicos enlazantes en: Enlace simple que es cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones y en enlace múltiple que es Cuando los átomos enlazadoscomparten más de un par de electrones. Y estos a la vez se dividen en: Enlace doble que es la compartición de dos pares de electrones y en enlace triple que es la compartición de tres pares de electrones.
Estos también se clasifican según el número de electrones aportados para formar el par electrónico enlazante en: Enlace Covalente Normal donde cada átomo aporta un electrón a la formación del enlace,y en Enlace Covalente Coordinado o Dativo donde solo uno de los átomos aporta el par electrónico enlazante.

Y por ultimo también se clasifican según su polaridad en: Enlace Covalente Apolar o Puro que es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones, y en Enlace Covalente Polar que es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más negativo que otro.
La naturaleza detallada de los enlaces químicos es una materia compleja. Una de las ideas más simples pero esencialmente correctas y ampliamente aplicable es la de que un enlace químico puede existir cuando se produce un traslape de los orbitales externos de átomos diferentes, de manera que la densidad electrónica se concentra entre lascortezas atómicas. Como guía cualitativa básica para conocer si se produce o no el enlace, resulta de utilidad indiscutible el criterio de traslapamiento positiva neta de los orbitales atómicos. Si dos átomos se aproximan entre sí lo bastante como para que un orbital de cada átomo posea una gran amplitud en la región de espacio común entre ambos átomos, se dice que los orbitales se traslapan. Lamagnitud de este traslape puede ser positiva, negativa o nula, de acuerdo con las propiedades de los orbitales relacionados.
Casi todas las sustancias con uniones covalentes se componen de unidades moleculares independientes. Si únicamente hubiera fuerzas intermoleculares no habría atracción entre moléculas vecinas y en consecuencia todas las sustancias unidas covalentemente serian gases a cualquiertemperatura. Pero esto no es así, por lo tanto deben existir fuerzas entre las moléculas, esto es fuerzas intermoleculares.
En promedio la densidad electrónica debería ser esféricamente simétrica en torno al núcleo atómico, sin embargo la mayor parte del tiempo los electrones tienen una distribución asimétrica, en consecuencia una parte del átomo tiene una densidad electrónica mayor y en...