Enlace en solidos

Enlace en sólidos

Los sólidos pueden ser clasificados de acuerdo a la naturaleza del enlace entre sus componentes atómicos o moleculares. La clasificación tradicional distingue cuatro tipos deenlace:[1]
Enlace covalente, que forma sólidos de red covalente (algunas veces simplemente denominados "sólidos covalentes").
Enlace iónico, que forma sólidos iónicos.
Enlace metálico, que formasólidos metálicos.
Enlace intermolecular débil, que forma sólidos moleculares.
Los miembros típicos de estas clases tienen distribuciones electrónicas distintivas,[2] así como propiedadestermodinámicas, electrónicas y mecánicas también distintivas. En particular, las energías de enlace de estas interacciones varían ampliamente. Sin embargo, el enlace en sólidos puede ser de tipos mezclados ointermedios, de ahí que no todos los sólidos tienen las propiedades típicas de una clase en particular, y algunos puedes ser descritos como formas intermedias.

Índice
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1 Clases básicas desólidos
1.1 Sólidos de red covalente
1.2 Sólidos iónicos
1.3 Sólidos metálicos
1.4 Sólidos moleculares
2 Véase también
3 Referencias
4 Enlaces externos
Clases básicas de sólidos
Sólidosde red covalente
Un sólido de red covalente consiste en un conjunto de átomos mantenidos juntos por una red de enlaces covalentes (pares de electrones compartidos entre átomos de similarelectronegatividad), y de ahí que puedan ser considerados como una sola gran molécula.[3] El ejemplo clásico es eldiamante; otros ejemplos incluyen el silicio, el cuarzo y el grafito.
Típicamente, los sólidosde red covalente tienen una gran fuerza, un gran módulo elástico, y un elevado punto de fusión. Su fuerza, rigidez, y alto punto de fusión son consecuencia de la fuerza y rigidez del enlace covalenteque los mantiene unidos. También son característicamente quebradizos, debido a que la naturaleza direccional de los enlaces covalentes resiste fuertemente los movimientos asociados con el flujo...