Enlace ionico y semiconductor

Enlace Metálico y Semiconductores
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia que se agrupan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinanentre si los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco. Habitualmente las sustancias metálicas están formadas por átomos de un solo elemento aunque también se obtiene por combinaciones de elementos (aleaciones).
El enlace metálico ocurre en los metales puros y en las aleaciones. Este enlace solo puede estar en sustancias en estado sólido. Comoen el enlace covalente, los átomos comparten pares de electrones: pero, en el metálico, muchos átomos comparten muchos electrones. Los electrones de valencia de un metal puro, como la plata o el cobre, forman un chorro de electrones que fluyen libremente a través de la pieza de metal.
Este modelo de enlace explica muchas propiedades de los metales. En seguida se describen algunas de ellas:
•La alta densidad que poseen los metales es provocado por el reducido espacio que existen entre los iones positivos.
• La maleabilidad (capacidad de ser moldeados con herramientas) se debe a que las capas de cationes metálicos se deslizan unas sobre otras.
Habitualmente las sustancias metálicas están formadas por átomos de un solo elemento aunque también se obtienen por combinaciones de elementos(aleaciones). Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a “la nube electrónica” que engloban a todos los átomos del metal. Así el enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica.
En el enlace metálico los átomos no pertenecen a ningún átomo determinado. Además es un enlaceno dirigido, porque la nube electrónica es común a todos los restos.

Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas. Este enlace sólo puede presentarse en sustancias en estadosólido. Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad,...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones devalencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.
Esta propiedad, la de la conductividad, requiere para ser explicada que los electrones implicados en el enlace metálico tengan libertad y facilidad de movimiento. Es por este motivo que, para que los metales tengan electrones móviles, requieren 2 características a nivel atómico: la primera, una energía de ionización baja(recordemos que la energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia) y la segunda, que posean orbitales de valencia vacíos y accesibles que permitan a los electrones moverse con facilidad.
Estas son dos: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas.
EL MODELO DE NUBE DE ELECTRONES
Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a la“nube electrónica” que engloba a todos los átomos del metal. Así pues, el enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica.
En el enlace metálico, los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado. Además, es un enlace no dirigido, porque la nube electrónica es común a todos los...