Enlace Ionico
Páginas: 3 (534 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2014
Cuando la diferencia de electronegatividad es muy grande, el par de Electrones se encuentra sobre el átomo más electronegativo que queda cargado negativamente y el otro queda cargado positivamente.En realidad ha habido una transferencia de un electrón desde un átomo a otro.
De esta manera ambos átomos adquieren la configuración de gas noble y entre los dos iones formados se produce unaatracción electrostática
El enlace iónico se da entre átomos con gran afinidad electrónica, tienen tendencia a ganar electrones, con átomos de baja energía de ionización, requieren poca energía paraperder electrones, es decir átomos que tengan gran diferencia de electronegatividad.
El número de iones de signo contrario que rodea a un ion dado se llama índice de coordinación. Por ejemplo, en elcloruro de sodio cada ion sodio está rodeado de seis iones cloruro y cada ion cloruro a su vez, está rodeado de otros seis iones sodio.
La energía del enlace iónico va a depender de la carga quetengan los iones y de la distancia a la que estén situados en la red. Cargas de signo contrario se atraen según la ley de Coulomb, de forma cualitativa se puede considerar que la atracción entre iones dedistinto signo aumenta al hacerlo la carga de los mismos y al disminuir la distancia a la que se encuentran situados
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:
Los compuestos iónicos puedenexplicarse por el acomodo de los iones en la red cristalina. La estructura cristalina le confiere estabilidad al sistema. Algunas de estas propiedades son:
1.- En estado sólido no existe conductividadeléctrica, ya que las cargas se encuentran totalmente fijas en la red cristalina, mientras que si ésta se rompe, ya sea mediante la fusión o la disolución, los iones adquieren movilidad y puedentransportar la carga de una terminal eléctrica a la otra.
2.- Los sólidos iónicos son duros, pero quebradizos, esto es una consecuencia del arreglo cristalino. Sin embargo, si se aplica la fuerza...
De esta manera ambos átomos adquieren la configuración de gas noble y entre los dos iones formados se produce unaatracción electrostática
El enlace iónico se da entre átomos con gran afinidad electrónica, tienen tendencia a ganar electrones, con átomos de baja energía de ionización, requieren poca energía paraperder electrones, es decir átomos que tengan gran diferencia de electronegatividad.
El número de iones de signo contrario que rodea a un ion dado se llama índice de coordinación. Por ejemplo, en elcloruro de sodio cada ion sodio está rodeado de seis iones cloruro y cada ion cloruro a su vez, está rodeado de otros seis iones sodio.
La energía del enlace iónico va a depender de la carga quetengan los iones y de la distancia a la que estén situados en la red. Cargas de signo contrario se atraen según la ley de Coulomb, de forma cualitativa se puede considerar que la atracción entre iones dedistinto signo aumenta al hacerlo la carga de los mismos y al disminuir la distancia a la que se encuentran situados
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:
Los compuestos iónicos puedenexplicarse por el acomodo de los iones en la red cristalina. La estructura cristalina le confiere estabilidad al sistema. Algunas de estas propiedades son:
1.- En estado sólido no existe conductividadeléctrica, ya que las cargas se encuentran totalmente fijas en la red cristalina, mientras que si ésta se rompe, ya sea mediante la fusión o la disolución, los iones adquieren movilidad y puedentransportar la carga de una terminal eléctrica a la otra.
2.- Los sólidos iónicos son duros, pero quebradizos, esto es una consecuencia del arreglo cristalino. Sin embargo, si se aplica la fuerza...
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