enlace ionico

Enlace iónico
Laboratorio 1


Por:
Yurainys Ardila Berdugo


Presentado a:
Lic. Luz Dary de Alba
En la asignatura de química


Centro Educativo Mixto de Galapa
10° grado
Marzo 9 de2012
Galapa- atlántico

Introducción

Diferencia de electronegatividad de 1,7 ó mayor. Este tipo de enlacefue propuesto por W. Kossel en 1916.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, unelectrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinansodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:
NaCl → Na+Cl-
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión(de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en laque los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.
En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una soluciónfisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como "Na+ + Cl-" mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan "Na+Cl-" o simplemente "NaCl".






Objetivo General

Demostrarmediante el laboratorio y través del experimento una manera sencilla de entender el enlace iónico.















Objetivo especifico



 Comprobar que la sal es un compuesto químicoque esta formada por cationes que sirven como corrientes de conductos eléctricos que hacen energía

 Demostrar mediante este laboratorio, el proceso de conductividad eléctrica en el aguavariando la concentración salina.










Marco teórico
La definición química de un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre...