Enlace ionico
Páginas: 4 (994 palabras)
Publicado: 21 de junio de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN
“Enrique Guzmán y Valle”
COLEGIO EXPERIMENTAL DE APLICACIÓN
Lic. DORIS OROZCO ROJAS
“ESTUDIANDO LOS ENLACES QUIMICOS”
La mayoría de los elementosquímicos se encuentra en la naturaleza formando compuestos, muy pocas veces se encuentran libres, los elementos forman compuestos entre si para ser mas estables.
Se llama enlace al conjunto de fuerzas quemantienen unidos a los átomos, iones o moléculas.
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gasnoble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
ELECTRONES DE VALENCIAS
En el enlace químico participan solo los electrones del ultimonivel de energía de los átomos, es decir, los electrones de valencia..
Si observamos la configuración del último nivel de energía, podemos conocer el número de electrones de valencia del átomo.ELEMENTOS Z CONFIGURACIONELECTRONICA ULTIMO NIVEL Nº de ē de valencia
H 1 1s1 1 1
N 7 1s2 2s2 2p3 2 5
Ar 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3 8
REGLA DEL OCTETO
Analizando las configuraciones electrónicasde los gases nobles, observamos que tienen ocho electrones en su último nivel de energía, con excepción del helio, que solo posee dos. Esta disposición les confiere gran estabilidad, por eso losgases nobles no suelen combinarse con otros átomos.
Partiendo de este hecho el estadunidense Gilbert Lewis propuso la regla del octeto bajo el siguiente principio:
Cuando se forma un enlace químico,los átomos reciben, ceden o comparten electrones buscando todos tener ocho electrones en su último nivel como el gas noble más próximo en la tabla periódica.
Son excepciones el hidrogeno, el litioy el berilio que completan su único nivel, con dos electrones alcanzando la configuración del helio.
Para facilitar el estudio de los enlaces, usaremos la notación de Lewis, que representa los...
“Enrique Guzmán y Valle”
COLEGIO EXPERIMENTAL DE APLICACIÓN
Lic. DORIS OROZCO ROJAS
“ESTUDIANDO LOS ENLACES QUIMICOS”
La mayoría de los elementosquímicos se encuentra en la naturaleza formando compuestos, muy pocas veces se encuentran libres, los elementos forman compuestos entre si para ser mas estables.
Se llama enlace al conjunto de fuerzas quemantienen unidos a los átomos, iones o moléculas.
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gasnoble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
ELECTRONES DE VALENCIAS
En el enlace químico participan solo los electrones del ultimonivel de energía de los átomos, es decir, los electrones de valencia..
Si observamos la configuración del último nivel de energía, podemos conocer el número de electrones de valencia del átomo.ELEMENTOS Z CONFIGURACIONELECTRONICA ULTIMO NIVEL Nº de ē de valencia
H 1 1s1 1 1
N 7 1s2 2s2 2p3 2 5
Ar 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3 8
REGLA DEL OCTETO
Analizando las configuraciones electrónicasde los gases nobles, observamos que tienen ocho electrones en su último nivel de energía, con excepción del helio, que solo posee dos. Esta disposición les confiere gran estabilidad, por eso losgases nobles no suelen combinarse con otros átomos.
Partiendo de este hecho el estadunidense Gilbert Lewis propuso la regla del octeto bajo el siguiente principio:
Cuando se forma un enlace químico,los átomos reciben, ceden o comparten electrones buscando todos tener ocho electrones en su último nivel como el gas noble más próximo en la tabla periódica.
Son excepciones el hidrogeno, el litioy el berilio que completan su único nivel, con dos electrones alcanzando la configuración del helio.
Para facilitar el estudio de los enlaces, usaremos la notación de Lewis, que representa los...
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