Enlace Ionico

La definición química de un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, unofuertementeelectropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Dado que los elementosimplicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otroformándose iones de diferente signo.
 
De esta manera forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas delos iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.Caracteristicas
Algunas características de este tipo de enlace son:

▪ Ruptura de núcleo masivo.
▪ Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
▪ Altos puntos de fusión (entre300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
▪ Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
▪ Son solubles, como en agua y otrasdisoluciones acuosas.
▪ Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
▪ En estado sólido no conducen la electricidad.

CLASIFICACION
Los iones se clasifican en dos tipos:a) Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos anionesformados por metales y no metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la carga):)

▪ F(-) fluoruro.
▪ Cl(-) cloruro.
▪ Br(-) bromuro.
▪ I(-) yoduro.
▪...