Enlace metalico

“ENLACE METALICO” |
Revisión No. 0 | Fecha de autorización: 2012/01 | Fecha de próxima revisión: 2016/01 |
Documento No. JFCR, | Área de aplicación: Química General | Pág. No. 1 de 6 |
Introducción
Para comprender la relación de las propiedades físicas de los metales mediante la teoría de las bandas, primero debemos entender esta teoría.
La teoría de las bandas hace referencia alaglutinamiento de los átomos en los metales, esta establece que los electrones des localizados se mueven libremente a través de las “bandas” que se forman por el solapamiento de los orbítales moleculares. Al estar tan amontonados los átomos de un metal, los orbítales moleculares quedan muy cerca uno de otro, tanto así que los orbítales tienen energías tan parecidas que quedan mejor descritos como unabanda.
Entonces los niveles energéticos llenos de cada átomo, tan parecidos uno del otro, constituyen una banda de valencia. Sobre esta banda de valencia se forma otra banda por encima de ésta, correspondiente a los orbítales des localizados y vacíos que se forman por el solapamiento de los orbítales más externos, dicha banda recibe el nombre de “banda de conducción”.
Entonces la relación de laspropiedades físicas de los metales es debido a que la banda de valencia y la banda de conducción son adyacentes entre sí, y la cantidad de energía que se requiere para promover un electrón de la banda de valencia a la banda de conducción es prácticamente despreciable.

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Una vez en la banda de conducción, el electrón puede desplazarse a través de todo el metal, ya que la banda de conducción carece de electrones.

Objetivo
Verificar algunas propiedades físicas y químicas de los metales.
Definiciones
Enlace metálico:
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muyparecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..
Este tipo de enlace se produce entre elementos pocoelectronegativos (metales).
Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten.


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Procedimiento:
1.- Utilizando un circuito, determine la conductividad eléctrica delos
Siguientes elementos:
Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Au, Zn, Sb, Pb.

2.- Enrolle un alambre de cobre (Cu) en un bulbo de termómetro, dejando
Libre un extremo del alambre. Caliente con un encendedor ese extremo. Registre los siguientes datos:

3.- En un vaso precipitado de 250 ml. agregue aproximadamente 50 ml. de agua destilada; posteriormente, con muchocuidado, corte un pequeño trozo de Na metàlico y déjelo caer en el interior del vaso . Una vez concluida la reacción, agregue tres gotas de fenolftaleína (C20H14O4) a la solución y,
Con papel pH determine la basicidad de la misma.

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4.- Tome una tira de magnesio de 5cm. Con unas pinzas para crisol. La punta libre acèrquela a la flama de un encendedor o de un mechero. Deposite la ceniza formada en un tubo de ensaye de 18 X 150 mm. Agreguele 3ml. de H2O destilada y caliente suavemente durante un minuto en la flama de un mechero. Retire del fuego y agregue 3 gotas de fenolftaleína....