Enlace Químico Y Propiedades De Las Sustancias

Práctica 3
Enlace químico y propiedades de las sustancias

Integrantes del grupo:

Nota: _________
1. Objetivos

* Reconocer los tipos de interacciones atómicas existentes en los compuestos. * Relacionar el enlace químico particular con ciertas propiedades físicas de las sustancias para su clasificación. |

2. Observaciones- Datos recolectados-Resultados

EnlacesQuímicos: Existen diversos tipos de enlaces químicos entre los cuales tenemos: 1. Enlace Iónico: estos enlaces se dan por la unión de un metal y un no metal, en donde se da una transferencia de electrones por parte del metal al no metal. Es así la unión de un catión y un anión en donde el metal corresponde al catión y el no metal al anión. El ejemplo mas común que se tiene es el Cloruro de SodioNaCl.Entre las características tenemos: * Poseen altos puntos de fusión. * Son Solubles en agua. * Tienen una estructura cristalina * En disoluciones acuosas conducen la electricidad. * Sus valores de electronegatividad son diferentes.También existen los enlaces iónicos de 3 elementos. Los cuales se dan por la unión de un metal, un no metal y oxigeno. Metal+ No Metal + Oxigeno |
|
|
| |
| Oxianión o radical compuesto |
2. Enlace Covalente: estos enlaces se forman por la unión de un no metal con otro no metal, en el cual se caracteriza la unión de electrones con el fin de formar el octeto. Dentro de este tipo de enlaces también existe otra clasificación: polares y no polares. Las principales características deestos enlaces son las siguientes: * Poseen puntos de fusión bajos * Pueden presentarse como líquidos, sólidos o gases. * Algunos en disoluciones acuosas conducen la electricidad.Polares: Los enlaces polares son aquellos en donde si existe una diferencia de electronegatividad, generalmente se consideran como no polares aquellas diferencias de electronegatividad que van de 0,5 a menos de 1,7.Estos enlaces covalentes son solubles en agua, por ende conducen la electricidad parcialmente. No Polares: Los enlaces covalentes no polares son aquellos en donde la diferencia de electronegatividades es poca o nula. Además estos no conducen la electricidad. Generalmente es cuando las diferencias van de 0 a 0,4. 3. Enlaces Metálicos: Los enlaces metálicos tal y como lo dice su nombre estánformado por metales dentro de los cuales se incluyen también las aleaciones.Las principales características son: * Excelentes conductores de la electricidad. * Son maleables (alambres y laminas) * Insolubles en agua. * La mayoría d estos se oxida con excepción del oro, plata, mercurio, titanio y platino.Experimentos del laboratorio.Se realizan pruebas con diferentes sustancias en un beaker yun sistema eléctrico para observar cuales de las sustancias conducen las corrientes eléctricas y cuales no.Las pruebas fueron las siguientes:NO METALES: 1. Acido acético: únicamente logra encender la resistencia, ya que posee átomos ionizados parcialmente y la conducen igual parcialmente. 2. Agua de tubo: Solo enciende la resistencia ya que está cargado parcialmente por lo que no es capaz deconducir por completo. 3. Agua destilada: no enciende el bombillo porque no tiene iones por lo que no conduce la corriente eléctrica. 4. Etanol: no conduce la electricidad por que la diferencia de electronegatividades no es tanta por lo que sería incapaz de encender el bombillo. 5. Aceite: no conduce la electricidad, por que las diferencias de electronegatividad no son muy altas. 6.NaCl(s): conduce bien la electricidad por que el sodio es un electrolito fuerte. 7. HCl (Acido clorhídrico): Conduce bien la electricidad ya que es un enlace covalente polar y tiene una diferencia de electronegatividades alta.METALES: 1. Magnesio: si es conductor de la electricidad. 2. Hierro: Encendió muy poco la resistencia pero si debería de conducir bien la electricidad. 3. Aluminio:...