Enlace Qu Mico

CHEMISTRY
The Central Science
9th Edition

Capítulo 4
Conceptos Básicos del Enlace
Químico
David P. White
Prentice Hall © 2003

Chapter 8

4.1.- Enlace Químico,
Símbolos de Lewis y la Regla
del Octeto
• Enlace Químico: fuerza de atracción que une dos o más
átomos.
• Enlace Covalente es la compartición de electrones entre los
átomos. Generalmente se forma entre no metales.
• Enlace Iónico es latransferencia de electrones desde un
metal a un no metal y atracción electrostática.
• Enlace Metálico: fuerza atractiva que une los átomos de un
metal.
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Chapter 8

Enlace Químico, Símbolos
de Lewis y la Regla del
Octeto

•

•
•
•

Símbolos de Lewis
Existen figuras comprensibles para representar los
electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo
del elemento .
Elnúmero de electrones disponibles para enlazamiento se
indican como puntos desapareados.
Estos símbolos se llaman Símbolos de Lewis.
Generalmente ubicamos los electrones en los cuatro lados
de un cuadrado alrededor del símbolo del elemento.
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Chapter 8

Enlace Químico, Símbolos
de Lewis y la Regla del
Octeto
Símbolos de Lewis

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Chapter 8

Enlace Químico,Símbolos
de Lewis y la Regla del
Octeto
Regla del Octeto
• Todos los gases nobles excepto He(s2) poseen una
configuración s2p6.
• Regla del Octeto: los átomos tienden a ganar, perder, o
compartir electrones hasta completar 8 electrones de
valencia (4 pares de electrones).
• Atención: hay varias excepciones a la regla del octeto.

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Chapter 8

4.2.-

Enlace Iónico

Considere lareacción entre el sodio y el cloro:
Na(s) + ½Cl2(g)  NaCl(s)
Hºf = -410.9 kJ

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Enlace Iónico
• La reacción es violentamente exotérmica.
• Se infiere que el NaCl es más estable que sus elementos
constituyentes. Por qué?
• Na ha perdido un electrón para transformarse en Na+ y el
cloro ha ganado este electrón para transformarse en Cl.
Note: Na+ tiene una configuraciónelectrónica del Ne y
Cl tiene una configuración del Ar.
• Esto es, tanto el Na+ como el Cl tienen un octeto de
electrones alrededor del ión central.
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Enlace Iónico
• NaCl forma una estructura muy regular en la cual cada ión
Na+ está rodeado por 6 iones Cl.
• Similarmente, cada ión Cl está rodeado por 6 iones Na+.
• Existe un arreglo regular de Na+ y Cl en 3D.
•Note que los iones están empacados lo más cercanamente
posible.
• Note que no es fácil encontrar una fórmula molecular para
describir la red iónica (Peso Formular).
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Chapter 8

Enlace Iónico

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Chapter 8

Enlace Iónico
Energética de Formation de Enlace Iónico
• Energía de Red: la energía requerida para separar
completamente un sólido iónico en sus ionesgaseosos.
• La energía de red depende de las cargas y el tamaño de
los iones :
Q1Q2
El 
d
 es una constante (8.99 x 10 9 J·m/C2), Q1 y Q2 son las
cargas de los iones, y d es la distancia entre los iones.
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4.3.- Enlace Covalente
• Cuando dos átomos similares se enlazan, ninguno de ellos gana ni
pierde un electrón para formar un octeto.
• Cuando átomos similaresse enlazan, ellos comparten pares de
electrones y así cada uno completa un octeto.
• Cada par de electrones compartidos constituye un enlace químico
• Example: H + H  H2 tiene electrones sobre una línea que conecta
los dos núcleos de H.

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Enlace Covalente

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Enlace Covalente
Estructuras de Lewis
• Los enlaces covalentes se puedenrepresentar mediante
los símbolos de Lewis de los elementos:
Cl + Cl
Cl Cl
• En las estructuras de Lewis, cada par de electrones en un
enlace se representa con una línea (Símbolos de Kekulé):
H
H O
H N H
Cl Cl
H F
H C H
H
H
H
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Enlace Covalente
Enlaces Múltiples
• Es posible que dos átomos puedan compartir más de un par de
electrones (enlaces múltiples):
• Un par...