Enlace quimico practica 6

Practica 6
Propiedades físicas y enlace químico.

INTRODUCCIÓN:

Las propiedades físicas de los sólidos, tales como temperatura de fusión, capacidad para conducir la corriente, resistencia a la deformación, dureza, etc., dependen de las características de las fuerzas de enlace que unen las entidades elementales. Así, los sólidos iónicos, como las sales, son duros y a la vez frágiles, conpuntos de fusión altos. Aunque son malos conductores de la electricidad sus disoluciones, sin embargo, presentan una conductividad elevada. Los sólidos formados por moléculas apolares, son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas (fuerzas de van der Waals). Presentan un punto de fusión bajo lo que indica que solo a bajas temperaturas, las débiles fuerzasordenadores del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor. Su conductividad eléctrica es extremadamente baja como corresponde a la ausencia de cargas libres.

Los sólidos formados por moléculas polares, como el agua, presentan características intermedias entre ambos tipos de sólidos, los iónicos y los apolares. Las características del enlace metálico con un gas de electronesexternos compartidos hace que los sólidos metálicos sean buenos conductores de la electricidad y del calor, y dúctiles y maleables, aunque con los elevados puntos de fusión. Un tipo de solido de propiedades extremas lo constituyen los sólidos covalentes, están formados por una red tridimensional de enlace enlaces atómicos fuertes que dan lugar a propiedades tales como elevados puntos de fusión,escasa conductividad y extraordinaria dureza. El diamante, que es carbono puro cristalizado, constituye un ejemplo de este tipo de sólidos.

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparte electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y lascaracterísticas del enlace. Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable corresponde a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de losgases inertes y formar moléculas estables.

HIPÓTESIS:

Si tenemos NaCL, SiO2, ácido esteárico y hierro en estado sólido, los cuales no se sabe su tipo de enlace, entonces se podrá distinguir de qué tipo de enlace está compuesto por medio de sus propiedades físicas.
Si tenemos a los sólidos ya propuestos, entonces su conductividad será diferente dependiendo al material con el que este encontacto, debido a su tipo de enlace.

OBJETIVOS:
Conocer que cada solido anteriormente ya propuestos están constituidos por distintos tipos de enlace, dependiendo de sus características físicas.
Conocer la conductividad de estos sólidos y al combinarse con agua y ciclohexano, esto se sabrá dependiendo de su tipo de enlace.













PROCEDIEMIENTO:
Maleabilidad:Conductividad:















RESULTADOS:

|PROPIEDAD |NaCl |SiO2 |ÁCIDO ESTEÁRICO |HIERRO |
|DUREZA |Duro y quebradizo |Duro |Suave y quebradizo |Muy duro y maleable ||PUNTO DE FUSIÓN |Alto: No funde ni a baño maría ni|Alto: No funde ni a baño maría ni|Bajo ya que fundió a baño |Alto por lo tanto no funde a |
| |en cucharilla |en cucharilla |maría |baño maría |
|SOLUBILIDAD EN CICLOHEXANO |Si solubiliza |No solubiliza...