Práctica de química: enlace químico

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  • Publicado : 7 de marzo de 2011
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Martín Mauricio Camacho Carrillo 1162470
Francisco Javier Guerrero Ambriz 1167343
Grupo 2 Equipo 7
Práctica No. 4: Enlace químico
Fecha de entrega: 08/02/2011

Introducción

En Química se conocen diversos tipos de enlaces, siendo dos de ellos los más comunes: el enlace iónico y el enlace covalente.

El enlace iónico ocurre cuando se unen átomos con una gran diferencia de energía deionización; es decir, cuando se unen aniones con cationes. Los aniones se forman por elementos con alta afinidad electrónica, mientras que los cationes se forman por elementos con energías de ionización bajas. Los elementos que tienden a formar aniones son los halógenos y el oxígeno, mientras que los elementos que tienden a formar cationes son los metales alcalinos y alcalinotérreos. Por consecuencia,se puede decir que la mayoría de los enlaces iónicos están formados por un elemento del grupo 1A(excepto hidrógeno) o 2A con uno del grupo 7A (también conocido como grupo 17) u oxígeno. Este tipo de enlace se caracteriza porque un elemento cede un electrón al otro al momento de formar dicho enlace.1

El enlace covalente ocurre cuando se unen átomos que comparten electrones para mantenerseunidos. Los enlaces covalentes pueden ser sencillos, dobles o triples. En el enlace covalente sencillo, dos átomos son unidos por un par de electrones. En el enlace doble, dos átomos comparten dos pares de electrones. En el enlace triple, los átomos se encuentran unidos por tres pares de electrones.1

Procedimiento experimental

Observaciones

En el experimento 1, los cables se quedaron conresiduos de las sustancias con las que eran puestos a prueba, debido a esto pudo haber una ligera variación en los resultados.

En los experimentos 2 y 3, no utilizamos ningún instrumento para medir el volumen de las siguientes sustancias: azúcar, NaCl y naftalina.

En el experimento 4, la naftalina se solidificó, por lo cual, fue imposible remover todo el residuo de la cucharilla de combustión;por consecuencia, el resultado al quemar el azúcar pudo haber sufrido variaciones; no obstante, si se pudo observar cómo el azúcar se derretía al ser expuesta al fuego y posteriormente se solidificaba dándole la apariencia de un caramelo.

Resultados y discusión

Experimento 1: Conductividad eléctrica

SUSTANCIA | CONDUCE | NO CONDUCE | TIPO DE ENLACE |
NaCl | X | | Iónico |
KI | X | |Iónico |
Etanol | | X | Covalente |
Aceite comestible | | X | Covalente |
Agua azucarada | | X | Covalente |
Agua destilada | | X | Covalente |

Se pudo saber de qué tipo de enlace se trataba mediante la localización de los elementos que forman la sustancia en la tabla periódica.2Las sustancias que presentan enlace iónico son el NaCl (siendo el sodio del grupo 1A y el cloro delgrupo 7A) y el KI (siendo el potasio del grupo 1A y el iodo del grupo 7A). El resto de las sustancias poseen enlace covalente: etanol (CH3CH2OH), agua azucarada (C12H22O11 + H2O), agua (H2O) y aceite comestible (compuesto orgánico).3 Mediante este experimento se demuestra que las sustancias con enlace iónico son buenos conductores eléctricos mientras que las sustancias que se forman de enlacescovalentes no lo son.

Experimento 2: Solubilidad en agua

SUSTANCIA | SOLUBLE | NO SOLUBLE | TIPO DE ENLACE |
Aceite | | X | Covalente |
Azúcar | X | | Covalente |
CS2 | | X | Covalente |
Naftalina | | X | Covalente |
NaCl | X | | Iónico |
etanol | X | | Covalente |

En este experimento no importa el tipo de enlace del que se trate ya que no todas las sustancias iónicas sonsolubles en agua, asimismo las covalentes.1 Los resultados de este experimento nos permiten ver el nivel de solubilidad de algunas sustancias en el agua. Es importante considerar el concepto de saturación; por ello, es probable que alguna de las sustancias que en esta tabla se presenten como no solubles, sí sean solubles pero hayan saturado la mezcla.1

Experimento 3: Solubilidad en etanol...
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