Practica Enlace Quimico

Practica Enlace químico
Objetivos: emplearemos sustancias que pueden servirnos para
Conocer las características de los diferentes tipos de enlace: iónico, covalente, metálico y fuerzas de van der Waals.

Cuestionario previo:

Realiza una investigación detallada de los siguientes conceptos:

a) Enlace químico: es la unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza,debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
b) Enlace iónico: fuerza electrostática que mantiene unidos alos iones en un compuesto iónico. Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman, generalmente basta disolver la sustancia. Las substancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares. La formación de los compuestos iónicos resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo deátomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar un sólido.
c) Enlace covalente (enlace covalente polar y no polar): enlace en el que dos átomos comparten dos electrones, es muy fuerte y se rompe con dificultad.
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces seforma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y ladel hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar.
En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, ladesigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.
d) Red covalente: Una red o covalentes sólida red sólida es un compuesto químico en el que los átomos están unidos por enlaces covalentes en una red continua. In a networksolid there are no individual molecules and the entire crystal may be considered a macromolecule . En una red sólida que no hay persona moléculas y todo el cristal se puede considerar una macromolécula. Formulas for network solids as those for ionic compounds are simple ratios of the component atoms represented by a formula unit . Las fórmulas para los sólidos de red como las de los compuestosiónicos son razones simples de los átomos componente representado por una unidad de fórmula. Ejemplos de los sólidos de red diamantes o cuarzo.
e) Enlace metálico: La mayor parte de los elementos metálicos exhiben el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (forman láminas) y dúctiles (forman hilos o alambres). Todos son sólidos atemperatura ambiente con excepción del mercurio (Hg) (punto de fusión = -39°C), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio (Cs) a 28.4°C y el galio (Ga) a 29.8°C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas, por ejemplo el cromo (Cr) se funde a 1900°C.
f) Interacciones intermoleculares: Es la interacción...