ENLACE QUiMICO1

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CUESTIONES TEÓRICAS.


 Las moléculas que a continuación se indican:
SiH4 ; H3C-O-H ; H3C-O-CH3 ; H-O-O-H
presentan átomos de hidrógeno unidos a diferentes elementos químicos.
 ) En cuál o cuáles de dichas moléculas puede predecir la existencia de enlaces de hidrógeno ?.
 ) A qué atribuye la presencia de dichos enlaces en unas moléculas y en otras no ?.
 )Qué influencia tiene la presencia de dichos enlaces en el valor de la temperatura normal de ebullición de dichas especies ?.

 Utilizando el modelo de hibridación, justificar por qué la molécula de etano no presenta orbitales moleculares de tipo π.(Configuración electrónica del carbono: 1s22s2p2 ).

 Indique razonadamente para cuál o cuáles de las siguientes moléculas:
CH4 ; BCl3 ; PF5 ;SF6
 Los ángulos de enlace son 109,51.
 Los ángulos de enlace son 1201.
 Los ángulos de enlace son 901.

 ) Qué tipo de enlaces, o interacciones intermoleculares, habría que vencer en cada uno de los procesos siguientes?:
 Vaporización del agua líquida.
 Sublimación de yodo molecular.
 Disolución de cristales de cloruro de sodio en agua.

 El tricloruro de fósforo es unamolécula polar mientras que el trifluoruro de boro presenta un momento dipolar nulo.
 Escriba las estructuras de puntos de Lewis para ambas moléculas.
 Proponga una estructura para cada una de ellas.
 Justifique el diferente comportamiento polar de ambas especies.

 Considere la molécula de 2-buteno: CH3-CH=CH-CH3 .
 ) Qué hibridación, o hibridaciones, asignaría a los diferentesátomos de carbono en la molécula ?.
 Escriba una reacción de adición al doble enlace de esa molécula.
 Analice la posibilidad de isomería geométrica (cis-trans) para esa molécula.

 El ángulo de enlace HNH para las especies químicas NH4+ ,NH3 y NH2- es 109,51 ; 1071 y 1041 respectivamente. Teniendo en cuenta la teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia indiquerazonada-mente:
 Número y tipos de pares electrónicos en el entorno al nitrógeno en cada caso.
 Geometría esperada para cada especie.
 Justificación de los valores experimentales de los diferentes ángulos de enlace.

 Describa la geometría de una molécula en la que el átomo central dispone en su entorno de:
 Cuatro pares electrónicos de enlace.
 Tres pares electrónicos de enlacey uno de no enlace.
 Dos pares electrónicos de enlace y dos de no enlace.
Ponga un ejemplo de cada caso.

 ) En cuál de las siguientes especies químicas espera que exista enlace de hidrógeno?.Justifique su respuesta.
a) CH4(g) ; b) CH3OH(l) ; c) H2O(l)

 Represente las estructuras de puntos de Lewis para las siguientes moléculas:
a) CH4 ; b) PCl5 ; c) BCl3 ; d) N2) Qué geometría asignaría a las moléculas CH4 y BCl3 ?.


 Entre las siguientes sustancias - sodio,silicio,metano,cloruro de sodio y agua - escoger las más representativas de:
 Una ligada por fuerzas de Van der Waals, que funde por debajo de la temperatura ambiente.
 Una de alta conductividad eléctrica, que funde alrededor de los 2001C.
 Una covalente de muy alto punto de fusión.
Una no conductora de la corriente eléctrica que se transforma en conductora al fundir.
 Una con enlaces de hidrógeno.

 ) A qué se debe la propiedad del agua de disolver preferentemente compuestos iónicos o polares ?.

 Escribe las estructuras de Lewis (electrón-punto) para las moléculas de CO2 y F2O. Explica su forma geométrica y su posible polaridad.

 Escoja de cada uno de lossiguientes pares de sustancias la que tenga mayor punto de ebullición. Explique en cada caso la razón de la elección, basandose en los tipos de fuerzas intermoleculares.
a) HF o HCl . b) Br2 o ICl . c) CH4 o C2H6 . d) C2H6 o CH3OH .

 Prediga la forma geométrica y posible polaridad de las moléculas de cloroformo (CHCl3) , y formaldehído (HCHO) e indique el tipo de hibridación del carbono en...