Enlaces Atomicos
Páginas: 13 (3146 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2013
Enlaces atómicos
Existen cuatro tipos de mecanismos importantes mediante los cuales los átomos se unen formando sólidos. El enlace se consigue cuando los átomos llenen sus niveles externos s y p.
* Enlace metálico:
Los elementos metálicos que tienen baja electronegatividad ceden sus electrones de su ultima orbita para crear un mar de electrones que rodea a los átomos.
El aluminio porejemplo cede sus 3 electrones de valencia dejando un cuerpo central formado por el núcleo y los electrones internos. Los electrones de valencia se mueven libremente dentro del mar de electrones y se asocian con varios centros atómicos.
Los centros atómicos cargados positivamente se mantienen unidos mediante la atracción mutua con los electrones formando así un fuerte enlace metálico.
Puestoque los electrones no están fijos a ninguna posición los metales son buenos conductores de electricidad y es posible separar los centros iónicos positivos unos de otra cierta distancia, lo que confiere buena ductilidad, antes que los enlaces con los electrones se rompan.
* Enlace covalente:
Los materiales con enlace covalente comparten electrones entre dos o más átomos.Por ejemplo el silicio, que tiene una valencia de cuatro, obtiene ocho electrones en su capa externa de energía al compartir sus electrones con otros cuatro átomos de silicio que lo rodean. Cada punto de contacto presenta un enlace covalente por lo que, cada átomo esta enlazado a átomos vecinos mediante enlaces covalentes.
Para que estos enlaces covalentes se formen deben organizarse de maneraque los enlaces tengan una relación direccional fija entre ellos.
Aunque estos enlaces son muy fuertes, los materiales enlazados de esta manera por lo general, tienen baja ductibilidad, mala conductividad eléctrica y térmica. Para que se mueva un electrón y pueda transportar corriente, debe romperse el enlace covalente, lo que requiere altas temperaturas o voltajes. Como lo son los materialescerámicos, semiconductores y polímeros están enlazados de esta manera, lo que explica la razón por la cual el vidrio se rompe al caer y porque los ladrillos son buenos materiales aislantes.
Cuando el enlace doble se convierte en moléculas adyacentes se puede formar una molécula de cadena larga, estas moléculas constituyen monómeros como por ejemplo utilizando unidades de etilenos. Las cualescomponen la base estructural de los polímeros.
Entre estas cadenas largas solo existen enlaces débiles o secundarios, que son la causa de las bajas resistencias y bajas temperaturas de fusión de los polímeros tradicionales. Por lo contrario, el diamante con dureza elevada y temperatura de fusión superior a los 3500 grados posee enlaces covalentes entre cada par de átomos de C adyacentes.
*Enlace iónico:
Cuando en un material se encuentran presentes más de un tipo de átomos, uno de ellos puede donar sus electrones de valencia a un átomo distinto, llenando la capa energética externa del otro átomo. Ambos átomos tendrán su nivel de energía externo lleno o (vacio) y a la vez adquirido una carga eléctrica y se comportan como iones. El átomo que cede sus electrones queda cargadopositivamente y se nombra catión, en tanto que el que recibe los electrones queda negativo y se nombra catión. Los iones de carga opuesta se atraen el un al otro entonces producen un enlace iónico. Por ejemplo la atracción entre iones de sodio y cloro producen la sal, su conductividad eléctrica no es tan buena, la carga se transfiere mediante el movimiento de iones por lo que no se mueven tan rápido comolos electrones.
Un catión cargado positivamente, atrae por igual en todas las direcciones a cualquier anion adyacente. Las posiciones estables de los iones corresponden a un mínimo en la energía, para mover los iones de su posición de equilibrio es preciso aplicar una energía al sistema.
La energía de enlace como consecuencia de la formación de enlaces iónicos es relativamente grande y, por...
Existen cuatro tipos de mecanismos importantes mediante los cuales los átomos se unen formando sólidos. El enlace se consigue cuando los átomos llenen sus niveles externos s y p.
* Enlace metálico:
Los elementos metálicos que tienen baja electronegatividad ceden sus electrones de su ultima orbita para crear un mar de electrones que rodea a los átomos.
El aluminio porejemplo cede sus 3 electrones de valencia dejando un cuerpo central formado por el núcleo y los electrones internos. Los electrones de valencia se mueven libremente dentro del mar de electrones y se asocian con varios centros atómicos.
Los centros atómicos cargados positivamente se mantienen unidos mediante la atracción mutua con los electrones formando así un fuerte enlace metálico.
Puestoque los electrones no están fijos a ninguna posición los metales son buenos conductores de electricidad y es posible separar los centros iónicos positivos unos de otra cierta distancia, lo que confiere buena ductilidad, antes que los enlaces con los electrones se rompan.
* Enlace covalente:
Los materiales con enlace covalente comparten electrones entre dos o más átomos.Por ejemplo el silicio, que tiene una valencia de cuatro, obtiene ocho electrones en su capa externa de energía al compartir sus electrones con otros cuatro átomos de silicio que lo rodean. Cada punto de contacto presenta un enlace covalente por lo que, cada átomo esta enlazado a átomos vecinos mediante enlaces covalentes.
Para que estos enlaces covalentes se formen deben organizarse de maneraque los enlaces tengan una relación direccional fija entre ellos.
Aunque estos enlaces son muy fuertes, los materiales enlazados de esta manera por lo general, tienen baja ductibilidad, mala conductividad eléctrica y térmica. Para que se mueva un electrón y pueda transportar corriente, debe romperse el enlace covalente, lo que requiere altas temperaturas o voltajes. Como lo son los materialescerámicos, semiconductores y polímeros están enlazados de esta manera, lo que explica la razón por la cual el vidrio se rompe al caer y porque los ladrillos son buenos materiales aislantes.
Cuando el enlace doble se convierte en moléculas adyacentes se puede formar una molécula de cadena larga, estas moléculas constituyen monómeros como por ejemplo utilizando unidades de etilenos. Las cualescomponen la base estructural de los polímeros.
Entre estas cadenas largas solo existen enlaces débiles o secundarios, que son la causa de las bajas resistencias y bajas temperaturas de fusión de los polímeros tradicionales. Por lo contrario, el diamante con dureza elevada y temperatura de fusión superior a los 3500 grados posee enlaces covalentes entre cada par de átomos de C adyacentes.
*Enlace iónico:
Cuando en un material se encuentran presentes más de un tipo de átomos, uno de ellos puede donar sus electrones de valencia a un átomo distinto, llenando la capa energética externa del otro átomo. Ambos átomos tendrán su nivel de energía externo lleno o (vacio) y a la vez adquirido una carga eléctrica y se comportan como iones. El átomo que cede sus electrones queda cargadopositivamente y se nombra catión, en tanto que el que recibe los electrones queda negativo y se nombra catión. Los iones de carga opuesta se atraen el un al otro entonces producen un enlace iónico. Por ejemplo la atracción entre iones de sodio y cloro producen la sal, su conductividad eléctrica no es tan buena, la carga se transfiere mediante el movimiento de iones por lo que no se mueven tan rápido comolos electrones.
Un catión cargado positivamente, atrae por igual en todas las direcciones a cualquier anion adyacente. Las posiciones estables de los iones corresponden a un mínimo en la energía, para mover los iones de su posición de equilibrio es preciso aplicar una energía al sistema.
La energía de enlace como consecuencia de la formación de enlaces iónicos es relativamente grande y, por...
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