Enlaces Covalentes Y Traslape De Orbitales

2.4.4 Enlaces covalentes y traslape de orbitales.2: 168-174
Orbitales moleculares

Cuando los orbitales están ocupados por los electrones, sus formas son en realidad representaciones de ladensidad electrónica, que indican las regiones del espacio en las que hay mayor probabilidad de encontrar los electrones de la molécula.
En el orbital enlazante, los dos orbitales 1s combinan susdensidades electrónicas en la región de solapamiento, mientras que en el orbital antienlazante se cancela una con la otra. Ambos se denominan orbitales sigma (s) (lo cual implica que son simétricos enrelación con un eje que pasa por ambos núcleos, el eje internuclear); se indican como subíndice los orbitales atómicos que se han combinado. Para distinguir un orbital antienlazante se señala con unasterisco.
Dos orbitales atómicos 1s originan dos orbitales moleculares, uno enlazante s1s y otro antienlazante s1s*. Si los electrones entran a ocupar un orbital molecular enlazante, se obtiene un sistemade estabilidad mayor (menor energía) que la de los átomos individuales. Por el contrario, si entran a ocupar un orbital molecular antienlazante, se obtiene un sistema de menor estabilidad (mayorenergía) que la de los átomos aislados.
Si hacemos lo mismo para dos grupos de orbitales p de dos átomos diferentes, por ejemplo los px, pueden solaparse frontalmente originando orbitales sp(sigmaenlazante) y sp*(sigma antienlazante). Si se solapan los orbitales p restantes (py con py, y pz con pz) deben hacerlo lateralmente, formando orbitales moleculares pi (p). Si se solapan todos los orbitales p,pueden obtenerse un total de dos orbitales pp y
dos pp* .

Diagramas de los niveles de energía de los orbitales moleculares

Basándonos en cómo se combinan los orbitales atómicos para producirorbitales moleculares, podemos establecer diagramas de niveles de energías moleculares para moléculas sencillas.
Si combinamos dos átomos de un mismo elemento del segundo periodo obtenemos el...