Enlaces Covalentes

Enlace covalente no polar
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalenteno polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismoelemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces seanulan entre sí.
Muchas sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o sólido. Esto es debido, además de las condiciones de presión y temperatura, por las fuerzas de Van derWaals. Estas se producen aún en moléculas no polares por el movimiento de los electrones a través de las moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los electrones de las mismas se "cargan" hacia unextremo de la molécula, produciendo pequeños dipolos y manteniendo las moléculas muy cercanas entre sí.

Enlace covalente polar
Se obtiene cuando dos átomos comparten el par de electrones delenlace de manera desigual. Esta situación se entiende mejor cuando se afirma que tiene carácter en parte iónico y en parte covalente. Se realiza entre dos no metales diferentes.
otra definición puedeser: en este tipo de enlace los átomos o elementos que forman la molécula o compuesto son de distinta especie y tienen electronegatividad diferente, lo que hace que en el espacio el átomo maselectronegativo haya una mayor densidad de cargas eléctricas negativas, formándose un polo negativo en contraste con el polo opuesto que es positivo. Por ejemplo, al formarse el cloruro de hidrogeno (HCl),...