Enlaces ionicos

En Quimica, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrotastica entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertementeelectrodispsitivo (baja energía de ionización ) y otro fuertemente electroenegativo (alta afinidad electronica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Laatracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aqui no se fusionan sino uno da y otro recibe.
Dado que los elementos implicadostienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metalico y uno no metalico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándoseiones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una confirmación electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el nometal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrojeno n (H) que se llega al octeto con 2electrones, el berilio (Be) con 4 ,el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzaselectrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fucion insolublesen agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el Benceno.1