enlaces ionicos

Fuerzas interiónicas: son las fuerzas en enlaces iónicos, entre cationes y aniones.
Fuerzas intramoleculares: existen entre átomos dentro de una molécula.
Fuerzasintermoleculares: determinan las propiedades físicas de las sustancias. Son más débiles que las intramoleculares.
Son tres fuerzas intermoleculares:
FuerzasDipolares (Dipolo-Dipolo):
Ocurren en los enlaces covalentes polares.
Son más intensas entre moléculas no polares.
Tienen carga parcial (uno tiene más que el otro) *Ejm: HCl , HBr , SO2
Puentes de Hidrógeno:
Entre moléculas que contienen F – O – N y H. (Polares)
Contienen muchos Dipolos. (Agua es un dipolo y puente de hidrógeno)Tienen puntos de fusiones altos.
Tienden a formarse dentro de un agrupamiento de moléculas.
Ejm: NH3 , H2O , HF , alcohol, metanol , amoniaco.
Fuerzas deDispersión (London):
Explica las moléculas no polares. [Halógenos: F (gas) , Cl (gas), Br (líquido) e I (sólido)]
Son las más débiles.
Tienen carga momentánea, por undesequilibrio entre las cargas.
Ejm: Halógenos con numeritos abajo. I2
*NOTA: la carga real es de enlaces iónicos. La carga parcial es de dipolos. (enlaces covalentes)Posible enlaces entre Ion – Dipolo:
Las moléculas polares si disuelven a los iónicos. El agua polar disuelve a lo iónico; surgen fuerzas ion-dipolo. NaCl – H2O: ellado del hidrogeno positivo y el OH negativa. Los hidrogenos dice que tan acida es la sustancias. El ión OH dice que tan base es la sustancia. Hace que el agua seaneutral. La sal se disocia en el agua gracias a las fuerzas ión-dipolo. En pocas palabras:
El agua tiene un lado positivo: H. También tiene un lado negativo: OH.