ENLACES QUÍMICOS Y FUNCIONES INORGÁNICAS


ENLACES QUÍMICOS Y FUNCIONES INORGÁNICAS

INTEGRANTES:


RESUMEN
Se desarrolló experimentos sobre enlaces químicos y funciones inorgánica, para determinar mediante sus características si son conductoras de energía, y diferenciar los principales tipos de enlace químico, por medio de las propiedades (físico-químicas) de diferentes compuestos, como; la sal, azúcar, limón, entre otras,según la conductividad de enlaces iónicos y enlaces covalentes, de igual forma identificar las funciones químicas inorgánicas a partir de sus reactivos simples para poder diferenciar si son óxidos ácidos o óxidos básicos. Una función química está conformada de compuestos que presentan un conjunto de propiedades comunes. Al analizar la formula estructural de dichos compuestos se encuentra que presentanun átomo o grupo de átomos enlazados de una manera especial que constituye el llamado GRUPO FUNCIONAL.


PALABRAS CLAVE
Enlace Químico, Funciones inorgánicas, pH, Escala de pH, Papel universal.

1. MARCO TEÓRICO.









ENLACES IÓNICOS: Es la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico, este enlace se establece entre átomos deelementos poco electronegativos con los de elementos electronegativos. En un enlace iónico se forman cationes (+) y aniones (-). Un enlace iónico es la unión de un átomo metal con otro no-metal en donde el primer pierde electrones y el segundo los gana.























ENLACE COVALENTE: Se dan entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unenpara alcanzar la regla del octeto estable, compartiendo sus electrones de último nivel uno o más pared de electrones en un nuevo orbital, los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace soncompartidos por ambos átomos. 

ENLACE METÁLICO: Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales  entre sí.  Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. Los metales poseen algunas propiedades características de los demás materiales. Suelen sersólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.



ENLACE COVALENTE POLAR: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrones se mantendrían cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se puede definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y unpolo positivo (donde es menor).
Ejemplo: Un ejemplo común de compuesto polar es el agua (H2O).Los electrones en los átomos de hidrogeno de agua son fuertemente atraídos por el átomo de oxígeno y están, en realidad, mas cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrogeno. Por esto, la molécula de agua tiene una carga (-) en el centro (color rojo) y una carga (+) en sus extremos (tono azul).ENLACE COVALENTE APOLAR: Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. Ejemplo: de una molécula apolar es la molécula de oxígeno  (O2). En estamolécula cada átomo de oxígeno atrae a los electrones compartidos hacia sí mismo con una misma intensidad pero en dirección contraria, por lo que se anulan las fuerzas de atracción y la molécula no se convierte, se transforma en un dipolo.


PUNTO DE FUSIÓN: Es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado...