Enlaces Quimicos 3er Ano Quimica 2 2015

Enlace Quimicos
• Profesor Manuel Ramitos

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• Enlaces Químicos:
1. Enlace químico: Es el conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los átomos con la
finalidad de lograr una estructura interna más estable.

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¿Quiénes intervienen en el enlace químico? Como sabes los e- son atraídos por
el núcleo, si os e- se ubican en los niveles mas cercanos al núcleo serán atraídos
con mayor fuerza,mientras si se encuentran en os niveles más alejados al
núcleo serán atraídos con mayor fuerza.
• Los que son atraídos con menor fuerza tienen mayor libertad para participar en
la formación de enlaces(último nivel de energía) a estos e- se les conoce como
e- de valencia Ej. El carbono tiene 4e- de valencia, los que le permite formar
enlaces enlaces con uno o más átomos.
• C= 6e- 1s22s22p2, Ne= 10e-1s22s22p6
• Ca= 20e- 1s22s22p63s23p64s2

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¿Qué regla cumplen los enlaces? ¿En qué consiste?
La regla del octeto y consiste en: Al formase el enlace químico, los átomos pueden
ganar, perder o compartir e- de valencia, para ello deberán completar 8e- en el último
nivel de energía.
1.2 Representación de Lewis: En 1910 Gilbert Lewis propuso representar los e- por
medio de un diagrama de puntosalrededor del símbolo de cada elemento, en este
diagrama cada punto representa un

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ACTIVIDADES.
1. El potasio es un metal blando y plateado que reacciona violentamente con el
agua y arde espontáneamente en el aire. Si tu médico te recomienda tomar un
complemento de potasio. ¿Tomarías potasio metálico? ¿Qué tomarías?
2. Si un átomo de cloro pudiese ganar un electrón, tendría la mismaestructura
electrónica que el argón. ¿Eso significa que el cloro que el cloro se convierte en
argón? Explica tu respuesta.
3. Hacer el siguiente mapa conceptual.

Electrón. Ej.
..
..
..
.
1.
El fósforo: . P. 2. Cloro: : Cl . 3. Neón: : Ne : 4.Carbono: . C .
.
..
..
.
Otros ejemplos:
Tipos de enlaces: Son:
-.
Enlaces iónicos
-.
Enlaces covalentes
-.
Enlaces metálicos
-.
Enlace iónico: En todoenlace iónico, uno de los átomos que interviene
cede uno o más de sus e- para lograr una estabilidad.

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Características de los compuestos iónicos: Todos los compuestos iónicos poseen las
siguientes características:
- No forman moléculas, si no redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura
ambiente.
- Tienen altos puntos de fusión, mayores a 400oC El el ClNa es de 805oC.
Se forma por logeneral, entre metales de los grupos IA y IIA, formando cationes,
también se forman en no metales ente los grupos VIA y VIIA formando aniones.

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- La mayoría de los compuestos iónicos se disuelven en solventes como el
H2O.
- Son buenos conductores eléctricos
Enlace Covalente: A diferencia de los enlaces iónicos los átomos de los
enlaces covalentes se unen compartiendo dos o máselectrones.

Clasificación del enlace covalente: Se clasifica según:
- La polaridad del enlace en: Covalentes polares y apolares.
- El número electrones aportados al enlace en:
. Covalentes normales
. Covalentes dativos.

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- El número de pares de electrones compartidos en:
Covalentes simples y covalentes múltiples.
Enlaces covalentes según su polaridad: Los enlacescovalentes pueden ser
polares o apolares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad.
Covalente polar: Se presenta por lo general cuando los átomos que se enlazan
son de elementos diferentes. Ej. Bromuro de hidrógeno +HBr-,
CaBr2, etc.
Covalente apolar: Este tipo de enlace se presenta
cuando los átomos que comparten electrones tienen igual o muy semejante electronegatividad. Ej.
H
H , N 2 N2Ejemplos de enlace covalente polar:
Fluoruro de hidrógeno: HF , Cloruro de hidrógeno: HCl
EN= F= 4.0
EN= H=
EN= H= 2.1
EN= Cl=
1.9
Otros ejemplos.

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ACTIVIDADES.
1. Es correcto el uso de la frase “una molécula de cloruro de sodio”
2. Explica por que el amoniaco gaseoso (NH3) se disuelve fácilmente en
agua, en tanto una botella abierta de una bebida gaseosa se torna
rápidamente...