ENSAYO 1




División de Estudios de Posgrado e Investigación
Maestría en ciencias de Ingeniería Química

Materia:
Termodinámica

Catedrático:
Rebeca Silva Rodrigo

Título:
“Teoría cinética de los gases”

Alumno:
Ing. Virginia Loredo Pong

No. De Control:
G00070411

Altamira, Tamaulipas a 17 de Marzo de 2015
Índice general

Página
I.- Índice de figuras………………………………………………………………………………………………2
1.-Resumen……………………………………………………………………………………………………...3
2.- Hipótesis…………………………………………………………………………………………………......3
3. -Introducción…………………………………………………………………………………………..……...4
4.- Desarrollo…………………………………………………………………………………………………….4
5.- Conclusiones………………………………………………………………………………………………….7
6.- Bibliografía………………………………………………………………………………………….………..8











I. Índice de figuras

Página
Figura 1. Fuerza ejercida sobre ungas…………………………………………………………………………..5
Figura 2. Choque de moléculas de un gas……………………………………………………………………….5
Figura 3. Choque de partículas de un gas……………………………………………………………………….5















5. Resumen

La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:
1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distanciaentre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.
3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a lapresión del gas.
4. Los choques de las moléculas son elásticos,  no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.
5. La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.

6. Hipótesis

La termodinámica se ocupa solo devariables microscópicas, como la presión, la temperatura y el volumen. Sus leyes básicas, expresadas en términos de dichas cantidades, no se ocupan para nada de que la materia esta formada por átomos. Sin embargo, la mecánica estadística, que estudia las mismas áreas de la ciencia que la termodinámica, presupone la existencia de los átomos. Sus leyes básicas son las leyes de la mecánica, las que seaplican en los átomos que forman el sistema.

Podemos aplicar las leyes de la mecánica estadísticamente a grupos de átomos en dos niveles diferentes. Al nivel llamado teoría cinética, en el que procederemos en una forma más física, usando para promediar técnicas matemáticas bastantes simples.
El postulado básico de la teoría cinética de los gases es que las direcciones y las magnitudesde las velocidades de las moléculas están distribuidas al azar.
Cuando nos referimos a las velocidades de las moléculas, las medimos respecto del centro de masas del sistema gaseoso, por tanto, la presión y la temperatura del gas no se modifican si el recipiente que lo contiene está en movimiento.
7. Introducción

La teoría cinética de los gases es una teoría física y química queexplica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII y Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX. Esta rama de la física describe las propiedadestérmicas de los gases. Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio. Las técnicas...