ENSAYO "COMPUESTOS INORGANICOS"


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INDICE
INTRODUCCION…………………………………………………………………………….3
COMPUESTOS INORGANICOS…………………………………………………………...4
Oxidos……………………………………………………………………………………..4
Hidroxidos………………………………………………………………………………..5
Acidos………………………………………………………………………….………….6
Sales……………………………………………………………………………………….7
Hidruros…………………………………………………………………………………..8
CONCLUSIONES…………………………………………………………………….………9BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………..…10

















INTRODUCCION
























COMPUESTOS INORGANICOS
Los compuestos inorgánicos son aquellos que están formados por distintos elementos, pero su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.
Óxidos
Es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno y otros elementos. La mayoria de los elementos forman combinaciones establescon oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Son muy diversas propiedades que tiene y las características del enlace varían desde sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Ejemplos de Oxidos:
Oxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2).
Óxidos acidos: Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.Ejemplo:
Hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3
Óxidos básicos: Con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición)
Ejemplo:
Magnesio
2Mg + O2 → 2 MgO;
Tipos de óxidos
Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.







HidróxidosSon las conbinaciones de los óxidos basicos con el agua, dando origen a los compuestos llamados hidróxidos.
En forma simbólica dicho enunciado
Óxido Básico + H2O ------------------> Hidróxido.
Ejemplos:
Na (OH) Hidróxido de sodio, Hidróxido de calcio. Cl (OH)
Para formar los hidróxidos a partir del óxido básico y el agua, primero tenemos que saber como se ioniza la molécula del agua. El agua es unelectrolito débil, poco disociado. Cuando ocurre esta disociación, existirán tanto iones hidrógenos (tienen carga positiva)  como iones oxhidrilos o hidroxilos (tienen carga negativa).

El diagrama la disociación de la molécula del agua

Propiedades: Los hidróxidos presentan sabor amargo, son cáusticos para la piel y untuosos al tacto, muchos son solubles en agua, liberando aniones oxhidrilos,son electrolitos (conducen la corriente eléctrica
Nomenclatura
* Antigua: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca hidróxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con laque esté trabajando el elemento  metálico).

* Numeral de stock: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.

* Atomicidad: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-,di- , tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-)

Ácidos

Teoría atómica de ARRHENIUS

Dicha teoría expresa que cuando un electrólito se disuelve en agua, se ioniza. La ionización, también llamada disociación electrolítica, consiste en la liberación de los iones preexistentes en el compuesto iónico.
Por ejemplo, si AB representa la fórmula del electrólito, la ionización se expresa con la ecuación:
AB= A- + B+
La terminología creada por ARRHENIUS subsiste:
Anión es el ión cargado negativamente: A-
Catión es el ión cargado positivamente: B+
grado de ionización
En la ionización pueden presentarse dos alternativas:
Hay electrolitos que, disueltos en agua, ionizan casi totalmente. Los iones liberados no se unen y permanecen separados. Esta característica se pone...