ensayo introduccion a la quimica organica





Universidad Veracruzana
Facultad de Ciencias Químicas

Programa Educativo:
Ingeniería Ambiental

Experiencia Educativa:
Química Orgánica

Docente:
Q. F. B. Graciela Viveros Cubillos

Estudiante:
Brian Alexis González Pulido

Matricula:
S14014042

Bloque y sección:
301

Actividad:
Ensayo


Coatzacoalcos, Veracruz 20 de Agosto del 2015
Como seres vivos, sentimos la necesidad desaber él porque de las cosas; ¿provenimos del cielo o de la tierra? o tal vez ¿somos creados de un origen divino o por organismos unicelulares? Muchas teorías se han establecidos y una de ellas es la llamada “Teoría Vitalicia”.
Uno de las personas que defendió y plateo este teorema fue Xavier Bichat que definió: “La ciencia de los cuerpos organizados debe ser tratada de una manera completamentediferente de aquellas que tienen como objeto a los cuerpos inorgánicos por poseer una fuerza o impulso vital que los diferencia de forma fundamental de las cosas inanimadas” (Bichat, X. 1800)
Esta teoría fue abolida en 1828 por el químico alemán Friedrich Wöhler al establecer que al calentar una sustancia orgánica de cianato amónico [NH4OCN] produjo unos cristales, mismo cristales que se crean enla urea una sustancia orgánica que produce los riñones; así demostrando que a partir de compuestos inorgánicos se pueden aislar compuestos orgánicos destruyendo la teoría del vitalismo.
Con la contribución de Wöhler los químicos de la época lograron aislar sustancias orgánicas y así lograron identificar una gran cantidad de fórmulas de compuestos orgánicos; con tantas incógnitas en el airetuvieron un nuevo panorama donde propusieron que el elemento “carbono” era el factor común en los compuestos orgánicos; así como, no menos importantes el Hidrogeno, Nitrógeno y Oxigeno.
Para mediados del siglo XIX otro gran cambio surgió, el químico Friedrich August Kekulé von Stradonitz fue el principal impulsor de la Teoría de la Estructura Química (1857-1858). Esta teoría procede de la idea de lavalencia atómica, especialmente la tetravalencia del carbono y de la capacidad de los átomos de carbono para enlazarse entre sí, para la determinación del orden de enlace de todos entre todos los átomos de una molécula.
Gracias la teoría establecida de Kekulé se logró deducir como el átomo de carbono se lograba enlazar con otro átomo; Kekulé apoyado en la base del Metano [CH4], dedujo su combinaciónracial o formula molecular; siendo este teorema se plantío que una formula molecular puede ser de cadena lineal, así como: Etano o Butano.
Los químicos de la época creían haber logrado las respuestas a muchas incógnitas plateadas, pero como siempre después de un “pero”, va otro “pero”; así fue al tratar de plantear la formula molecular del benceno [C6H6] ya este no lograba cumplir el concepto deestructura lineal; se notaba que habían electrones de carbonos sin enlazarse (7 electrones)
Kekulé imagino una forma de estructura molecular para el benceno [C6H6] como una serpiente que muerde su cola, formando la figura de un hexágono donde 3 carbono compartía un enlace “sencillo” y otros 3 carbonos un “doble enlace” así mero a los 6 átomos de carbono les quedaba un electrón libre perfecto paraforma un enlace covalente con cada uno de los 6 átomos de Hidrógenos restantes.

Con estos aportes, la química orgánica empezó a entender los niveles cuánticos de las moléculas, sobre cómo se establecen las moléculas con sus enlaces covalentes a través de los niveles de energía establecidos en los orbitales de los átomos. El enigma para los químicos de su entonces fue establecer como la estructuraespacial del carbono podía establecer al crear una molécula de Metano [CH4].
El carbono posee una configuración electrónica de 1s2 2s2 y 3 orbitales 2p donde se encuentran 2 electrones, pero ¿Cómo podría ser esto así?, ¿Qué ocurre con el orbital que no posee el electrón para poder nivelar los niveles de energía? La teorías de física cuántica dicen que solo dos orbitales pueden ser ocupados en...