Introducción a la Química Orgánica

Química Orgánica - Paula Yurkanis
RESUMEN CAPITULO 1
Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono. El número atómico de un átomo es igual a la cantidad de protones en su núcleo. Elnúmero de masa de un átomo es la suma de sus protones y neutrones. Los isótopos tienen el mismo número atómico, pero distinto número de masa.
Un orbital atómico indica donde hay una alta probabilidad deencontrar a un electrón. Mientras mas cerca este el orbital atómico al núcleo, su energía será menor. Los orbitales degenerados tienen la misma energía. Los electrones se asignan a orbitales de acuerdocon el principio aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
La regla de octeto establece que un átomo cederá, aceptara o compartirá electrones para llenar su capa externa deelectrones o para disponer de una capa externa con 8 electrones. Los elementos electropositivos pierden electrones con facilidad; los elementos electronegativos adquieren electrones con facilidad. Laconfiguración electrónica de un átomo describe los orbitales que ocupan los electrones de un átomo. A los electrones de las capas internas se les llama electrones internos; los electrones de la capaexterna se les llama electrones de valencia. El par de electrones no enlazado son electrones de valencia que no se usan en la formación de enlaces. Las fuerzas de atracción entre cargas opuestas se llamanatracciones electroestáticas. Un enlace iónico se forma por transferencia de electrones; un enlace covalente se forma compartiendo electrones. Un enlace covalente polar es un enlace covalente entreátomos de distintas electronegatividades. Por consiguiente, un enlace covalente polar tiene un dipolo que se mide con un momento dipolar. El momento dipolar de una molécula depende de las magnitudes ydirecciones de los momentos dipolares del enlace.
Las estructuras de Lewis indican cuales átomos se unen entre si y muestran pares de electrones no enlazados y cargas formales. Un carbocatión...