introduccion quimica organica

Qué es la QUÍMICA ORGÁNICA?
Se refiere a la química de los compuestos que se encuentran en los organismos vivos. Es el estudio de los compuestos de carbono, aunque es el principal elemento de los compuestos orgánicos, la mayor parte de ellos contiene también hidrógeno, y muchos incluyen además nitrógeno, oxígeno, fosforo, azufre, cloro u otros elementos.
Qué estudia la química inorgánica?Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica.
El carbono, que tiene de especial?
Como elemento del grupo 4ª, puede compartir cuatro electronesde valencia y formar cuatro enlaces covalentes, pueden unirse entre sí y formar cadenas y anillos largos.
El Carbono a diferencia de todos los elementos, puede originar inmensa diversidad de compuestos, desde los simples hasta los asombrosamente complejos como el ADN
Un átomo se caracteriza por su número atómico (Z), que indica la cantidad de protones en el núcleo del átomo, y por su número demasa (A), que es igual a la cantidad total de protones y neutrones.
Los átomos que poseen el mismo número atómico pero distintos números de masa, se les denomina ISÓTOPOS.
Qué formas tienen los orbitales?
Hay cuatro clases de orbitales representadas por las letras s, p, d, f, de las cuatro nos interesa principalmente los orbitales s y p por que son los más importantes en química orgánica.Los orbitales están organizados en capas de tamaño y energía sucesivamente más grandes.
La primera capa contiene 2 electrones, 1s.
La segunda contiene un orbital s(2s) y tres orbitales p(2p), y por tanto tiene 8 electrones.
La tercera capa contiene un orbital s (3s), tres orbitales p(3p), y cinco d (3d), contiene capacidad total de 18 electrones.
¿Qué es un enlace químico?
El enlace se definecomo la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad.
Por ejemplo en el agua la unidad fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlaces O-H.
Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace.
Existen tres tipos importantes de enlaces que seforman entre los átomos de un compuesto: iónico (o electrovalente), covalente (polar, no polar y el coordinado) y el enlace metálico.
Enlace iónico
Se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente losperíodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio
Los compuestos unidos por enlaces iónicos forman redes cristalinas de iones, que denominamos cristal. La redcristalina es una estructura gigante que contiene un número indefinido de iones (las cargas positivas son iguales, en cantidad, a las negativas), de manera que el conjunto sea eléctricamente neutro.
ENLACE COVALENTE
Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchoselectrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble.
Los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada...