ensayo ley de la teoria atomica de Dalton

LEY DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Introducción

Con el siguiente trabajo voy a dar a conocer la teoría atómica de Dalton explicando que por el año 1803 dio forma a lo que posteriormente y en su nombre se llamaría la teoría atómica de Dalton. Definiendo a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos y crea un modelo que efectivamente ayudaba a explicar cómo ajustaban entre silas piezas del rompecabezas. Esta no era una teoría perfecta, pero esta era tan sencilla y profunda que algunas modificaciones no consiguieron destruir las verdades fundamentales que explicaba.
Además este modelo explico por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas, pero todo esto acerca de la teoría atómica lo detallaremos a continuación.
Objetivo GeneralConocer a fondo las leyes cuantitativas de la química incluidas en su teoría como la ley de la conservación de la masa, ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo.
Objetivos Específicos
Describir cada una de las leyes mencionadas anteriormente.
Explicar los resultados experimentales de la teoría de Dalton.
Analizar el comportamiento de lamateria en una gran diversidad de condiciones.
Revisión Bibliográfica
El modelo atómico de Dalton Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustanciasreaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
La ley de la conservación de la masade Lavoisier y la ley de las proporciones definidas de Dalton fueron confirmadas repetidamente por medio de experimentos de laboratorio.
Esto dio lugar a tentativas de formular teorías que explicasen estas leyes.
John Dalton, un maestro de escuela inglés, propuso un modelo muy completo para explicar los datos experimentales en relación con la naturaleza de la materia. Dalton descubrió otra leyque su teoría también tendría que explicar. Además de confirmar la conclusión de Proust de que un compuesto contiene elementos en ciertas proporciones definidas, Dalton encontró que ciertos elementos se combinan en más de un conjunto de proporciones. Su ley de las proporciones múltiples establece que, si dos elementos forman un compuesto, las diferentes masas de un elemento que se combinan conuna masa fija del segundo elemento guardan entre si una porción sencilla de números enteros.

Las ideas principales de la teoría atómica de Dalton son:


1. Todos los elementos se componen de diminutas partículas indivisibles llamados átomos. No se crean ni se destruyen átomos durante las reacciones químicas.
2. Todos los átomos de un elemento son iguales, pero los átomos de un elementodifieren de los átomos de todos los demás elementos.
3. Se forman compuestos cuando átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñas de números enteros.
4. Cuando 2 elementos se combinan para formar más de un compuesto, cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente, pero definida, de números enteros. En el caso de estas sustancias químicas, si la maso de unelemento es fija, las diferentes masas del segundo elemento guardan entre si proporciones de números enteros.
5. Cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas y diferentes, con combinaciones de átomos distintas, pero no se crean ni se destruyen átomos.

Dalton no solo afirmo que los átomos de un...