Ensayo personal

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TALLER DE SUSTANCIAS PURAS, PROCESOS DE CAMBIO DE FASE Y DIAGRAMAS DE PROPIEDADES.

1. El agua congelada es una sustancia pura por qué?
R/ta: Si es una sustancia pura por que tiene una composición química fija.
2. Cuál es la diferencia entre un liquido saturado y un liquido comprimido?
R/ta: Un liquido que esta punto de vaporizarse es un liquido saturado de lo contrario es liquido.
3.Cuál es la diferencia entre vapor saturado y vapor sobrecalentado?
R/ta: Un vapor que está a punto de condensarse es un vapor saturado de lo contrario es vapor sobrecalentado.
4. Hay alguna diferencia entre las propiedades intensivas del vapor saturado a una temperatura determinada y el vapor de una mezcla saturada a una misma temperatura?
R/ta: No hay diferencia ya que las propiedades intensivasdel vapor saturado y el vapor de una mezcla saturada son la vaporización, fusión y la sublimación.
5. Hay alguna diferencia entre las propiedades intensivas del liquido saturado a una temperatura dada y las de liquido de una mezcla saturada a la misma temperatura?
R/ta: No hay ninguna diferencia ya que las propiedades intensivas del líquido saturado son la presión, volumen y la temperatura.
6.Es cierto que el agua hierve a temperaturas mayores cuando se expone a presiones altas?
R/ta: Si la temperatura de saturación de una sustancia pura depende de la presión, cuanto mayor sea la presión, mayor es la temperatura de saturación o hirviendo.
7. Si la presión de una sustancia se incrementa durante un proceso de ebullición, la temperatura también aumentara o permanecerá constante porqué?
R/ta: La temperatura aumentara también desde el punto de ebullición o la saturación de una sustancia pura depende de la presión.
8. Porque la temperatura y la presión son propiedades dependientes en la región de una mezcla saturada?
R/ta: Porque una variable no se puede cambiar mientras se mantiene la otra constante. En otras palabras cuando cambia una variable, cambia la otra.
9. Cuál es ladiferencia entre punto crítico y punto triple?
R/ta: En el punto crítico del líquido saturado y los estados del vapor saturado son idénticos en el punto triple. Las fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.
10. Es posible tener vapor de agua a -10°c?
R/ta: Si por que la temperatura a la cual empieza a hervir el agua depende de la presión, en consecuencia si se fija la presión, lomismo sucederá con la temperatura de ebullición.
11. Michellita está cocinando un estofado de res para Víctor Hugo, en una cacerola que se encuentra:
a) Cubierta.
b) Descubierta.
c) Con una tapa ligera.
d) Cubierta con una tapa pesada.
En cuál de estos casos el tiempo de cocción es más corto?
R/ta: a) Con una tapa pesada, debido a que el peso de la tapa, cuanto mayor es la presión en la ollamayor es la temperatura de cocción.
12. Como difiere el proceso de ebullición a presiones súper criticas de ebullición a presiones sub criticas?
R/ta: A presiones súper criticas, no existe un proceso de cambio de fase distinta. El líquido de manera uniforme poco a poco se expande en forma de vapor. A presiones sub criticas siempre hay una superficie distinta entre las fases.
13. En qué tipo derecipiente un volumen determinado de agua hierve a mayor temperatura?
a) En uno amplio y angosto.
b) En uno alto y angosto.
c) En uno chico y amplio.
R/ta: b) Porque un volumen determinado de agua empieza a hervir a una temperatura más alta en una olla que este en un lugar alto y estrecho ya que la presión será mayor en esta caso.
14. La tapa de una olla que ajusta bien con frecuencia quedapegada después de cocinar y es muy difícil quitarla cuando el recipiente se enfría. ¿Explique por qué sucede esto y que haría usted para quitar la tapa?
R/ta: Una olla de ajuste perfecto y su tapa a menudo se adhieren después de la cocción como resultado del vacío creado en el interior y la temperatura, Por lo tanto la presión de saturación correspondiente dentro por las gotas de la sartén....
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