Ensayo Química 3° Medio

San Vicente de TT

Informe de Química Trabajo de Laboratorio

I) Introducción

La molécula de agua o H2O es una molécula polar quiere decir, tiene una distribución de carga desigual, esta posee varias interacciones. Esta molécula posee una característica llamada la tensión superficial que se refiere a la fuerza que mantiene unidas a estas moléculas.

Otra característica es como elagua permite la disolución de sustancias; esto lo entendemos como la solubilidad que específicamente se refiere a la máxima cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente.

Hay factores que influyen en la solubilidad los cuales son la temperatura la cual a mayor temperatura mayor cantidad de soluto disuelto. En cuanto a los sólidos a mayor temperatura, menos solubilidad.La presión es otro factor que influye en la solubilidad solamente actúa cuando estamos en presencia de un gas establece que cuando la presión aumenta, la solubilidad de un gas aumenta.

La molécula de sal o NaCl es conocida como solido de color blanco y cristalino.

II) Objetivos:

*Reconocer los factores que influyen en la solubilidad de diferentes solutos en agua
* Comparar el volumende la molécula de agua con el volumen de la molécula de sal.

III) Resumen

Como grupo reconoceremos la solubilidad de gases y solidos a través de experimentos usando como soluto el agua, comprobando los factores de presión y temperatura.
Además reconocemos la tensión superficial del agua, además de esto el volumen de la molécula de sal y agua.

La solubilidad la analizamos mezclando azúcar(distintas estructuras) y sal observando cómo se disolvían y cuanto se demoraban agregando los factores de temperatura y presión.
La tensión superficial la comprobamos ocupando un gotario y una medida de remedio adhiriendo agua de un poco. A la vez comprobamos los volúmenes de las moléculas de agua y sal al medir la cantidad de producto que se le puede agregar a el frasco de remedio deremedio a ras hasta que el contenido rebalse.

Concluimos que en la solubilidad es muy importante la temperatura(a mayor temperatura observamos mayor solubilidad) y la presión ( a mayor presión menos solubilidad ) y además observamos que la composición de los reactivos también es muy importante para la solución, que le agua como reactivo inorgánico juntos con el azúcar como reactivo orgánico sedisolvieron más lentamente señalando que el ser de distintos polos tienen menos solubilidad.

IV) Procedimientos:

- Materiales:

-Balanza.
-Vidrio reloj.
-Agua Potable (fría y caliente).
-Dos tubos de ensayo.
-gotarios.
-sal común.
-Azúcar granulada, flor y en cubo.
-Aceite.
-Alcohol.
-Toalla nova.
-vasos precipitados. (Recipiente)
- Bebida gaseosa cerrada, de preferencia de color.-Medida de remedio.
-Palitos de helado.

-Actividades
1. Solubilidad de un gas:
* Se observo una bebida gaseosa y se tomo registro de esto.
*Se abrió el envase, se observo y se tomo registro de este.
*Se vertió un poco de bebida en un tubo de ensayo y se coloco en un vaso con agua caliente, se observo y se tomo registro.

2. Solubilidad de un sólido:
a)
*Se colocó unacucharita rasa de azúcar granulada en un vaso con agua fría.
* Se vierte agua hirviendo en un recipiente y dentro de el se incorpora un tubo de ensayo que contiene una bebida gaseosa de color amarillo, se observó y se tomó registro de esto.

b)
*Se colocó una cucharadita rasa de azúcar en un vaso de agua fría, se agito, se observo y se registro.
* Se colocó una cucharadita rasa de sal de mesa enun vaso de agua fría, se agito, se observo y se tomo registro.
* Se compararon ambas observaciones.

c)
*se coloco aproximadamente la misma cantidad de agua en 3 vasos precipitados, en el primero se coloco un cubo de azúcar, en el segundo una cucharadita de azúcar granulada y en el tercero una cucharadita de azúcar flor.
* Se agito, se observo y se tomo registro.

LABORATORIO N° 2...