Prueba química 3° medio acido base
TERCERO MEDIO B
PUNTAJE TOTAL: 48 PTS
FORMA A
EVALUACIÓN COEFICIENTE 2.-
NOMBRE: ________________________CURSO: ________ FECHA: ________ PUNTAJE OBTENIDO: ___________
ITEM ISelección Múltiple. Encierre en un círculo o marque la alternativa que crea correcta, según corresponda. (12 puntos)
1. Una solución que tenga pH = 1 puede significar que:
I. Es ácidaII. Es neutra
III. Tiene (H+) = 1
IV. Tiene (H+) = 0.1
A. Sólo I
B. Sólo II
C. I y III
D. I y IV
E. II y III
2. Una solución tiene pH 7.Agregando cierto reactivo pasó a pH 5. El reactivo agregado pudo ser:
I. Un ácido
II. Una base
III. Agua
A. Sólo I
B. Sólo II
C. Sólo IIII
D. I y III
E. II y III3. Indique cuál de los siguientes valores corresponden a una solución básica:
A. [ H+] = 10-7 M
B. pH = 7
C. pH = 9
D. [ H+ ] = 10-10 M
E. [ H+ ] = 10-5 M
4.El pH de una solución acuosa de la base fuerte KOH de concentración 0,01 molar de OH, es:
A. 2
B. 8
C. 10
D. 12
E. 14
5. Estos tres compuestos: CH3OH (metanol),NH3 (amoniaco) , HF ( fluoruro de hidrógeno) tienen estas propiedades:
- Son solubles en agua
- La solución de metanol no tiene iones
- La solución de amoniaco deja iones NH4+ y OH-- La solución de HF deja iones H+ y F-
¿Podría ser ácida alguna de estas sustancias?
A. Las tres son ácidas por contener hidrógeno en su composición
B. Sólo el amoniaco seráácido por liberar iones OH-
C. El NH3 y el HF son ácidos por dejar iones en solución
D. Sólo el HF será ácido por liberar iones H+
E. Sólo el metanol es ácido por contener oxígeno ehidrógeno en su composición.
6. En el laboratorio un alumno midió el pH de tres soluciones, obteniéndose los siguientes resultados:
I. pH = 10...
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