Ensayo sobre funciones administrativas

Enlaces químicos
Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones queparticipan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelentener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados.

Clases de enlace químico
Enlace covalente
Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Estetipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia deelectrones.

Enlace covalente no polar hidrógeno y carbono: metano.

Enlace iónico

El sodio y el cloro uniéndose iónicamente para formar cloruro de sodio.
En química, el enlace iónico es unaunión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Enlace de coordinación
Se denomina enlace covalente coordinado o dativo al enlacequímico que se forma cuando dos cuerpos comparten un par de electrones, procediendo estos dos electrones de uno de los dos átomos.
Este tipo de enlace se presenta cuando un átomo no metálico comparte unpar de electrones con otros átomos. Para que se presente este tipo de enlace, se requiere que el átomo electropositivo tenga un par de electrones libres en un orbital exterior y el átomoelectronegativo tenga capacidad para recibir ese par de electrones en su última capa de valencia.
Enlace de uno y tres electrones
Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies...