ensayo

PREGUNTAS LABORATORIO N° 7

SOLUCIÓN:

1. Existen muy diversas formas de expresar la concentración:

Molaridad: Se expresa en número de moles por unidad de litro: moles/L, o M.-Normalidad: Ésta se expresa en términos de número de equivalentes químicos por unidad de litro: eq. /L o N.

-Molaridad: Se expresa en número de kilogramos del soluto disueltos por unidad de litro: kg/L om.

- Porcentual: En este tipo de concentración, la suma de las cantidades del soluto y solvente representa el 100%. Así si se requieren preparar 100 mL una solución acuosa al 9% de x sustancia.-ppm (partes por millón): Esta expresión se utiliza para denotar las concentraciones de soluciones muy diluidas y tienen varios equivalentes:

P/p: mg/kg, microgramo/g
V/V: micro litro/L,nanolitro/mL
P/V: mg/L, microgramo/mL

2. Para poder preparar una solución por dilución, lo primero que se debe saber es la concentración de la que se va a diluir. por ejemplo:

Se tiene unasolución al 1 Normal, sin importar que reactivo está preparada la solución.
Se aplica la siguiente relación matemática:

(C1) (V1) = (C2) (V2)

Donde:
C1 = Es la concentración de la solución que seva a utilizar para diluir (1 Normal)
V1 = Es el volumen que se va emplear de la solución que se va utilizar para la dilución.
C2 = Es la Concentración de la solución que se va a preparar.
V2= Es elvolumen a la que se va a preparar la solución.

3. Se podría decir que en nuestras carreras, podríamos utilizar soluciones homogéneas, ya que esta es la mezcla de dos o más materias para elresultado que seria se tecnólogo agroambiental.

4. MgSO4 = 24 + 32 + 16*4 = 116g

%p/v = 116g / 250ml * 100 = 46.6g


5. Peso molar: 1+40= 41g / mol

20g/41 = 0.48 equivalentes

Normalidad =0.48eq / 3L = 0.16 N




PREGUNTA DE LABORATORIO N°8
SOLUCION:


1.




2. Son soluciones que mantienen el pH casi constante para poder realizar algunas reacciones....