Ensayo

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1. Mg0 + Ag1(NO3)-1 Mg (NO3)-1 + Ag0
De acuerdo con la serie de actividad de los metales en disolución acuosa el magnesio es muy reactivo y fácil de oxidar mientras quela plata es muy difícil de oxidar y poco reactivo (se encuentra en los últimos de la tabla). Es por esto que al mezclar magnesio con nitrato de plata, se produce una reaccion de desplazamiento, dondeel magnesio por su tendencia a atraer electrones mas fuerte desplaza a la plata para unirse al ion nitrato, formando nitrato de magnesio y plata.
El precipitado de color gris oscuro que se produjo alrealizar la reaccion, es precisamente la plata que fue desplazada.
En esta reaccion el agente oxidante es el nitrato de plata y el agente reductor es el magnesio, este ultimo ganando un electrón ypor consiguiente oxidándose.
2. FeO+AgNO3 FeNO3 +Ag….
No hubo cambios fisicos en esta reacción, el hierro se oxida ya que pasa de 0 a +2 y la plata se reduce pues de +2 pasa a 0
3. Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag...
Semireacción de Oxidación donde se ve el poder de oxidación que tiene la plata, ya que oxida al metal, deja claro que la plata es un muy buen agente oxidante ya que posee unpotencial de reducción elevado que la hace un buen recibidor de electrones, por ende un buen agente oxidante.
3Al0 + Ag1(NO3)-1 Al3(NO3)-13 + 3Ag0
el aluminio seencuentra entre los metales fáciles de oxidar y muy por encima de la plata lo que quiere decir que al mezclarlas siempre va a desplazar a la plata.
La plata en el producto perdió un electrón,mientras que el aluminio gano 3, lo que quiere decir que el agente reductor es el aluminio y el agente oxidante el nitrato de plata.
La reacción como ya dijimos es de desplazamiento, donde el aluminiosustituye a la plata y la desplaza. El precipitado que se observo es la plata, y el aluminio pasa a ser parte de el producto nitrato de aluminio donde se encuentra en forma acuosa.
2Zn0+Hg+1(NO3)-1...
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