ensayo

EJERCICIOS DE CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS
2o Parcial

Libro de Referencia: Chemical Reaction Engineering, Octave Levenspiel, Capítulo 3.

1. Si la ecuación de velocidad es cuando es CA = 1mol/L, entonces cuál es la rapidez de la reacción cuando CA = 10 mol/L.
E w6*Nota: Se desconoce el orden de la reacción.



2. Un líquido A se descompone con una cinética de primer orden, en unacorrida de 5 minutos se convierte el 50% de A a productos.
a) ¿Cuánto tiempo se necesitará para alcanzar una conversión del 75% de A?
b) Si la descomposición siguiera una cinética de segundo orden,¿cuánto tiempo se necesitará para alcanzar una conversión del 75% de A?

3. Una corrida cinética experimental de 10 minutos muestra que el 75% de un reactivo líquido se convierta a productos conuna cinética de ½ orden. ¿Cuál será la cantidad del líquido convertida a productos en una corrida de media hora?

4. El reactivo A (CAo = 1 mol/L) observa una conversión del 80 % después de 8 minutosen un reactor discontinuo; después de 18 minutos la conversión es del 90%. ¿Cuál es la ecuación de rapidez que representa esta reacción?

5. Encuentra el orden global de la reacción reversible
2H2+ 2NO → N2 + 2H2O
usando los siguientes datos de un reactor a volumen constante con cantidades equimolares de hidrógeno y óxido nítrico

Presión Total, mmHg
200
240
280
320
360Tiempo de vida media, s
265
186
115
104
67


6. Se lleva a cabo en un reactor de tipo discontinuo una reacción reversible en fase líquida de primer orden
A = R
Dónde:CAo = 0.5 mol/L CRo = 0

Después de 8 minutos, se observa una conversión de A del 33.3 % mientras que la concentración de A en el equilibrio es 0.1665 mol/L. Encuentra laecuación de velocidad que representa a esta reacción.
7. De la reacción acuosa A → R + S se obtienen los siguientes datos experimentales

Tiempo, min
0
36
65
100
160
∞
CA, mol/L
0.1823...