ensayo

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Instituto Universitario de Tecnología Antonio José De Sucre
Valencia Edo. Carabobo



CORROSION


Alumna
Genesis Pi





Introducción
El presente trabajo tiene como finalidad ampliar los conocimientos teóricos que se imparten en la cátedra, mediante la investigación bibliográfica deeste tema.
Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas sobre un tema que es suma importancia dentro de la carrera de mantenimiento, en vista de los efectos indeseables que la corrosión deja en equipos, maquinarias y estructuras.
Se plantearán las posibles soluciones a este fenómeno natural de los materiales como lo son entre otros y muy principalmente la protección catódica, en susdiferentes versiones.
El trabajo consta de un desarrollo el cual como fue indicado ha sido redactado mediante la investigación en textos



















1.1 Definición de Corrosión
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen losmateriales a buscar su forma más estable o de menor energía interna.
1.2 Mecanismos Electroquímicos de la Corrosión
Sin entrar en detalles demasiado complejos intentaremos, de una forma sencilla, explicar cuál es el mecanismo por el cual se origina la corrosión metálica debida a procesos electroquímicos.
Para que se produzca corrosión electroquímica deben cumplirse una serie de requisitos, siendo suorigen básicamente el mismo: un flujo de electricidad entre dos metales diferentes en contacto, o entre ciertas partes de una misma superficie metálica, a través de una solución capaz de conducir una corriente eléctrica.
A estos dos metales, o diferentes partes de uno mismo, las llamaremos ELECTRODOS, mientras que a la solución la llamaremos ELECTROLITO. Para que exista una corriente eléctricadebe existir una DIFERENCIA DE POTENCIAL entre los electrodos; diferencia de potencial que puede ser generada externamente o, lo que resulta más común generada por el propio sistema. Además los electrodos deben estar conectados por un conductor de primera especie, es decir aquellos que permiten el pasaje de electrones libres a través de su masa (metales, carbono).
Antes de seguir con el procesoconviene recordar algunos conceptos. En primer lugar recordemos que un sólido sumergido en un líquido se disuelve y que este proceso que comienza en forma rápida se va haciendo más lento hasta el momento en que cesa, es decir hasta que el líquido se satura. Los metales a los que calificamos como insolubles, también pierden moléculas en estas circunstancias, lo que sucede es que frente a un metal elliquido se satura rápidamente. Recordemos también que para que el proceso continúe resulta necesario retirar de la solución parte de estas moléculas disueltas, o variar las condiciones de disolución por ejemplo modificando la temperatura.
Conviene recordar también que un ION es un átomo, molécula o partícula con su carga eléctrica desequilibrada, y que cuando predominan las cargas eléctricaspositivas recibe el nombre de catión y, cuando por el contrario predominan las cargas negativas recibe el nombre de anión.
Si en el seno de un líquido tenemos cierta cantidad de iones y estos se desplazan, tendremos una corriente eléctrica con movimiento de materia, y a este liquido que contiene iones y puede conducir electricidad se le llama ELECTROLITO.
En ciertas condiciones el agua puedeconvertirse en electrolito y si está en contacto con la atmósfera, tiene además la propiedad de disolver el oxigeno del aire.
Con estas aclaraciones estamos en condiciones de comenzar con la explicación del proceso de corrosión
Supongamos que se tienen dos electrodos metálicos (uno de estos de hierro) en contacto metálico sumergidos en un electrolito. Como dijimos anteriormente este electrodo de...