ensayo

Corrosión

Introducción
• Definición
– “Interacción físico-química entre un metal y su
medio ambiente, que ocasiona modificaciones en
las propiedades del metal y, a menudo, una
degradación de las funciones del metal, del medio
o del sistema técnico constituido por ambos.”

Introducción
• ¿Por qué se corroen los metales?
Mineral

uso
E

E
Transformación
CORROSIÓN

“La fuerzaimpulsora que hace que los metales se corroan es una
consecuencia natural de su inestabilidad en la forma metálica”
Por lo general, cuanto mayor ha sido la energía gastada en la
obtención del metal, tanto mayor será la facilidad para corroerse

Introducción
• Repercusión de la corrosión
– Factor seguridad: Fallas por corrosión de equipos
o sistemas técnicos con consecuencias de pérdidade vidas humanas
– Factor conservación: Las fuentes de los metales
(minerales), reservas de aguas, etc. Son limitados.
– Factor económico: Gastos directos e indirectos
ocasionados por la corrosión y por los métodos de
prevención

Introducción
• Repercusión de la corrosión
– Factor económico
• Costos directos
– Reemplazo o reparación de estructuras, maquinarias o de
componentescorroídos (tuberías, piezas de bombas, fondos
de tanques de almacenamiento).
– Sobredimensionamiento y empleo de medidas de prevención
(pinturas, aleaciones especiales, inhibidores, etc.)
– Capacitación de personal en temas de corrosión.
– Pago a especialistas para evaluar daños por corrosión.

Introducción
• Repercusión de la corrosión
– Factor económico
• Costos indirectos
– Paralización dela actividad productiva para efectuar una
reparación imprevista (Ejemplo: La reparación de una tubería
en el oleoducto puede ocasionar un costo de algunos miles de
dólares, pero la paralización para efectuar la reparación
representa unos US $ 20 000 /hora).
– Pérdidas de productos y explosiones provocadas por fugas
(combustible, agua, gas, etc.).
– Pérdida de eficiencia (transferencia decalor) o contaminación
del producto.

Proceso de Corrosión
• Clasificación

•General
Húmeda

Naturaleza del medio

•Galvánica
•Hendidura

Seca

•Picado
•Erosión

Mecanismo de
corrosión

Química

Electroquímica

•Cavitación

•Selectiva
•Biológica

Apariencia del
material

•Intergranular
•Bajo tensión
•Fatiga

Proceso de Corrosión
• Clasificación
– Naturalezadel medio y mecanismo de corrosión
• Corrosión húmeda o de mecanismo electroquímico:
– Se da en presencia de humedad.
– El 80% de los casos de corrosión reportados pertenecen a este
tipo.

• Corrosión seca, oxidación directa o corrosión química.
– No existe película de humedad, es decir se da en un ambiente
seco (altas temperaturas).

Corrosión Electroquímica
• Requisitos básicos
–Electrolito (A veces)
– Electrodos
• Ánodo
• Cátodo

– Paso de electrones

Corrosión Electroquímica
• Requisitos básicos
– Electrolito
El agua conduce la corriente

Iones de
hidrógeno
positivos

Iones
negativo
hidróxilo

Corrosión Electroquímica
• Requisitos básicos
– Electrodos

Agua

Ánodo

Electrolito

Cátodo

Corrosión Electroquímica
• Requisitos básicos
–Paso de electrones

-

+
corriente

Ánodo
(corrosión)

Electrolito
(Agua)

Los electrones
fluyen del ánodo
al cátodo

Cátodo
(protegido)

Corrosión Electroquímica
• Fuerza Electromotriz (FEM)
– Es imposible medir potencial absoluto de una semicelda
– Se hace por comparación con semipila de electrodo de
hidrógeno
V1

Zn

V2

Pt

Cu
H2

Pt
H2

CorrosiónElectroquímica
• Fuerza Electromotriz (FEM)
SERIE ELECTROMOTRIZ
Reacción en Equilibrio

E°H (volts)

Au+2 + 2e = Au

+ 1.7

1/2 O2 + 2H++ 2e = H2O

+ 1.23

Pt+2 + 2e = Pt

+ 1.2

Ag+1 + 1e = Ag

+ 0.80

Cu+2 + 2e = Cu

+ 0.34

2H+ + 2e = H2

0.00 (por definición)

Ni+2 + 2e = Ni

- 0.13

Fe+2 + 2e = Fe

- 0.44

Cr+3 + 3e = Cr

- 0.70

Zn+2 + 2e = Zn

- 0.76...