Ensayo

OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman dos átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS
REGLA DEL OCTETO
En cada enlace los átomos están predispuestos a ganar, perder o compartir electrones, tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos enla tabla periódica.
Ya que todos los elementos localizados en la familia VIII A son gases que tienen completos sus orbitales con 8 electrones de Valencia (con excepción de He).
Un octeto de electrones consiste en subcapas s y p llenas de un átomo.
En esta regla del octeto existen excepciones para los elementos de las familia IA y IIA

ESTRUCTURA DE LEWIS
El químicoestadounidense G. N. Lewis (1875-1946)sugirió una forma sencilla de representar los electrones de Valencia de los átomos, lo que se conoce como representación de electrón-punto de Lewis o simplemente símbolos de Lewis, esta representación consiste en poner gráficamente puntos alrededor del elemento en sus cuatro direcciones(arriba ,abajo, derecha, izquierda).Para poder saber su cantidad de electronescompartidos y el enlace que hacen con los otros átomos.

ENLACES.
Es la fuerza que mantiene a grupos de 2 o más átomos y hace que funcionen como una unidad.
Siempre que existan los enlaces químicos entre átomos o iones. Habrá 3 tipos genérales de enlaces
•Enlace Iónico
•Enlace Covalente
•Enlace Metálico
los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan "electrones deValencia": los que residen en la capa exterior incompleta de los átomos, además de que pueden ser enlaces sencilo, dobles y triples
Valencia: es la capacidad para combinarse ya sea que pierda (+) o gane electrones (-) para cumplir con la regla del octeto.

TIPOS DE ENLACE
-Enlace Covalente
-Enlace Covalente polar
-Enlace Covalente no polar
-Enlace Covalente coordinado
-EnlaceIónico
Existen otro que se dan en molécula como enlaces por puente de hidrogeno y por fuerzas de van der waals

CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES.
Enlace Iónico.
Se forma al un metal con un no metal, en este enlace el metal transfiere sus electrones al no metal.
Características: Sólidos.
Solubles en agua, al solubilizarse conducen la electricidad.
Insolubles en solventes orgánicos.
Lospuntos de fusión y ebullición son muy altos
Son inflamables
Ejemplos
Sales (NaCl, BaSO4), óxidos metales, carbonatos y bicarbonatos.

Enlace Covalente.
Se realiza entre no metales que comparten electrones.
Características:
Insolubles en agua
No conducen la electricidad
La mayoría son combustibles
Puntos de fusión bajos
Ejemplo
Agua, alcoholes, azucares, grasas, perfumes yaceites

Enlace Covalente polar (heteropolar)
Se lleva a cabo entre elementos no metálicos diferentes. En este enlace los electrones se comparten de manera desigual entre átomos con distintas electronegatividades.
Solubles en agua
Conductores de electricidad
Ejemplo
Agua, acido clorhídrico

Enlace Covalente no polar
Se realiza entre elementos no metálicos que comparten electrones.
Noson solubles en agua
No forman estructuras cristalinas
Ejemplo
Aceite, Cl2
Enlace Covalente coordinado
Es la unión entre dos átomos mediante un par de electrones, cedidos por uno solo de los átomos y compartidos por los dos, una vez formado, desde todo punto de vista, es idéntico al enlace Covalente
EjemploSO2, HNO3

MATERIAL PARA EL DESARROLLO DE LA PRACTICA PROCEDIMIENTO A
* 7vasos de precipitados de 100 cc.
* 1 vaso de precipitados de 400 cc.
* 1 socket para foco
* 1 Foco de 6.3volts
* 2 laminillas de cobre

Reactivos:
Soluciones a 30 g/l
*NaCl
*KNO3
*Azucar
*HCl
*Acido Acético (CH3COOH)
*Alcohol (C2H5OH)
*Tetra cloruro de carbono (CCl4)

DESARROLLO EXPERIMENTAL
Procedimiento A
1. Los 7 vasos de precipitado de 100 cc, fueron marcados...