ensayo

CURSO DE QUÍMICA INORGANICA – PRÁCTICA – 1
Con ayuda de la teoría que complementa la clase -1 y la bibliografía dada en el sílabo, responder:
1) Se denomina elemento representativo al elemento quetiene parcialmente lleno los orbitales s y p. De tres ejemplos:
a) Oxigeno (8 O) → 1s2 2s2 2p6
b) Flúor (9 F) → 1s2 2s2 2p6 3s1
c) Magnesio (12Mg) → 1s2 2s2 2p6 3s2
2) Se denomina metales detransición a los metales que tienen parcialmente llenos los subniveles d o rápidamente forman cationes teniendo parcialmente llenos los subniveles d. de tres ejemplos:
a) Hierro (26 Fe) → 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) Níquel (28 Ni) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
c) Cadmio (48Cd) →1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d10
3) Dar tres ejemplos de elementos de transición interna:
Loselementos de transición interna son los elementos del bloque f de la tabla periódica como:
a) Lantano →57La
b) Cerio → 58Ce
c) Terbio → 65Tb
4) ¿Cuántos electrones de valencia tiene unátomo de P?
El átomo de fosforo (P) se encuentra en el Grupo 15 de la tabla periódica y tiene 5 electrones de valencia.
5) Escribir el símbolo de un elemento con 4 electrones de valencia.
Elcarbono se encuentra en el Grupo 14 de la tabla periódica y tiene 4 electrones de valencia, se representa de la siguiente manera:

6) ¿Cuáles de las siguientes especies son isoelectrónicas?
Dos o másiones, átomos o moléculas son isoelectrónicos entre sí, si es que tienen el mismo número de electrones de valencia y la misma configuración electrónica.
a) Kr → Z=36 →1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d104p6
b) Cl- → Cl Z=17 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl- e-=18 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6


c) Rb+ → Rb Z=37 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s1
Rb+ e-=36 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6d) K+ → K → Z=19 →1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
K+
e) Cu2+ Cu Z=29 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Cu2+ e-=27 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
f) Se2- Se Z=34 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2...