Ensayo

Actividades leyes ponderales y volumétricas 1) La teoría atómica molecular surge de la combinación de las leyes ponderales que justifica Dalton con su teoría atómica y las leyes volumétricas. Apartir de los siguientes enunciados identifica los que se derivan de las leyes ponderales o de las leyes volumétricas. a. La materia está formada por átomos muy pequeños que son indivisibles b. Todos losátomos de un elemento son exactamente iguales en masa y resto de propiedades, y distintos de los átomos del resto de elementos (excepto isótopos). c. Las sustancias simples y compuestas están formadaspor moléculas (unión de átomos iguales o distintos). d. Todas las moléculas de una misma sustancia son iguales entre si. Además son distintas a las moléculas de otras sustancias. e. Las moléculas delas sustancias simples están formadas por átomos del mismo elemento. f. Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por átomos de dos o más elementos diferentes que se combinan enrelaciones numéricas sencillas. g. En una reacción química los átomos se recombinan formándose sustancias distintas a las originales. 2) Completa la siguiente tabla: Experiencia Plata Azufre Sulfuro de Plataque Azufre que (g) (g) plata (g) sobra (g) sobra (g) A 3,60 0,54 0 0 B 6,3 0 0 C 5,2 0,5 0,3 D 1,5 1,3 0 E 4,20 2,50 F 7,5 8,2 1,5 3) El nitrógeno y el oxígeno forman gases diatómicos. Cuando secombinan dos litros de nitrógeno con un litro de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura se forman 2 litros de un gas que se utiliza como anestésico. ¿Cuál es la fórmula de ese nuevogas? Explica tu razonamiento. 4) Si se conoce la fórmula molecular de un compuesto, ¿se sabe entonces cuál es su fórmula empírica? ¿Y al revés? 5) ¿Pueden dos compuestos diferentes , con distinta fórmulamolecular, poseer la misma fórmula empírica? 6) El bicarbonato de sodio, utilizado para combatir la acidez del estómago, tiene la fórmula NaHCO3. Determina su composición porcentual.

7) La ley...