Ensayo

CONCENTRACION DE DISOLUCIONES
Es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución. La concentración de una disolución se puede expresar en muchas formas distintas. Se considera una de las unidades más utilizadas en la química, la molaridad (M) o concentración molar, que es el número de moles de soluto en un litro (L) de disolución.
NORMALIDAD (N)
Serepresenta por una N, la definición de esta es similar a la de molaridad, pero la normalidad es más fácil de usar en ciertos cálculos químicos. Se aplica con mayor frecuencia a soluciones de ácidos y bases. La normalidad de una solución es el número de equivalentes de soluto por litro de solución, es igual a:
Número de equivalentes de sodioNormalidad = litros de solución así que:
Equivalentes Eq
N = litro O N= L

Un equivalente de un acido es la masa del acido que contenga el número deavogadro de iones hidrogeno. Un equivalente de una base es la masa de la base que contenga el número de avogadro de iones hidroxilo. Para encontrar el número de gramos en un equivalente de un ácido o base, primero se obtiene la masa molecular de la sustancia. Entonces se divide la masa molecular en gramos entre el numero de iones hidrogeno reemplazables (para un ácido) o el número de iones hidroxiloreemplazables (para una base). Esto se denomina la masa equivalente. Masa molecular.
Número de equivalentes = numero de iones de hidrogeno reemplazables

MOLARIDAD (M)
Como la mayoría de estas reacciones ocurren entre las partículas de soluto, necesitamos una unidad de concentración que exprese el número de partículas desoluto presente en una cantidad dada de solución. La unidad de concentración que usamos los químicos se denomina molaridad. La molaridad se define como el número de moles de soluto disuelto en un litro de solución, es decir:

Número de moles del soluto
Molaridad = L de soluciónMoles n
M = litros O M= V = 1

No obstante, expresar una concentración en molaridad puede tener inconveniente ya que la temperatura afecta el volumen, también afecta la molaridad. Una solución se expande ligeramente cuando secalienta, así que cada unidad de volumen de una solución caliente contiene ligeramente menos soluto que la solución cuando se enfría y esto puede ser una fuente de error de trabajo que sea muy precisa. De mayor importancia, debido a la interacción soluto disolvente difíciles de predecir, los volúmenes de la solución no necesariamente son aditivos, esto es, al adicionar 500. ML de una solución exactamente500 mL de una solución diferente, no resultan exactamente 1000mL. Por tanto, en trabajo preciso, una solución con una molaridad deseada podría no ser fácil de preparar.
Entonces, la molaridad tiene unidades de moles por litro (mol L-1), y las unidades de la molaridad son mol/L

MOLALIDAD (m)
La molalidad se define como el número de moles de soluto disuelto en 1kg (1000g) de disolvente, esdecir: Número de moles del soluto
Molalidad = peso del disolvente en kg

Entonces, la molalidad tiene unidades de moles por kg de disolvente (mol kg-1).
Calculemos la molalidad de una disolución de acido sulfúrico que contiene 24,4g de acido sulfúrico en 198g de agua. La masa molar del acido sulfúrico es 98,08g.
A partir de la masa molar...