Ensayo



Configuración electrónica,
Estructura de Lewis y enlace químico





Juan Pablo Rodríguez Rodríguez
Grado 10




Lic. Danilo Uasapurl García




Centro de Formación Educativa “CENFE’’
07/04/2015






INDICE


























INTRODUCCION

A continuación desarrollare las temáticas de los temas que vistos hasta el momento en el área de química a partir de los conocimientos impartidospor el docente en la clase y de una investigación detallada por medio de herramientas virtuales, los temas a trabajar serán en su orden la estructura de Lewis, la configuración electrónica y el enlace químico, para poder saber más aspectos de la materia debemos conocer primero su definición.

-ESTRUCTURA DE LEWIS
Son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de losátomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar capa y conseguir así la máxima estabilidad.

-CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
La configuración electrónica de un átomo es el modo en que están distribuidos los electronesalrededor del núcleo de ese átomo. Es decir, cómo se reparten esos electrones entre los distintos niveles y orbitales.

-ENLACE QUÍMICO
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado delos movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras derepresentarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.


ESTRUCTURA DE LEWIS



A continuación presento un ejemplo del diagrama de puntos en estructura de Lewis, entre carbono C ,hidrógeno H, y oxígeno O, representados según la estructura de Lewis.
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación quemuestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia deun elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
La regla del octeto
La regla del octeto, establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar sucapa de valencia (última capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en losenlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. Veamos que los átomos de oxígeno se enlazan para alcanzar la estabilidad sugerida por la regla del octeto. La justificativa para esta regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos está llena con ocho electrones (configuración de un gas...