Ensayos Antony

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Laboratorio de Fisicoquímica, Marzo 28 2012
Descenso en el punto de congelación
AUTORES:
PROFESOR: Guillermo Pérez Muñoz

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE QUÍMICA Y FARMACIA
PROGRAMA DE FARMACIA
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INTRODUCCIÓN
El método de Rast se basa en el hecho de que el alcanfor tiene una constante crioscópica muyalta, 37,7 ºC por mol y por kilo de disolvente, y, como consecuencia, la determinación puede realizarse con un termómetro ordinario, que aprecie la décima de grado sumergido en un poco de aceite, y un capilar para puntos de fusión, puesto junto al bulbo del termómetro. Para esta técnica, primero se determina el punto de fusión del alcanfor puro y después el de una disolución del soluto problema enel alcanfor, obtenida, previamente, fundiendo el alcanfor en un tubo de ensayo, disolviendo el soluto pesado y dejando solidificar la disolución; finalmente, la diferencia entre estos dos puntos de fusión se sustituye en la ecuación crioscópica para la determinación

del peso molecular, aproximado, del soluto. Esta técnica es aplicable a muchas sustancias orgánicas que son solubles en elalcanfor.

OBJETIVO GENERAL
* Calcular el peso molecular de un soluto desconocido, por medio del descenso crioscópico.
* Determinar la constante crioscópica Kf de un solvente.
* Definir el punto de congelación de una solución.
* Reconocer la importancia de las propiedades coligativas a nivel químico

MATERIALES Y REACTIVOS
Espátulas, gradilla, lente de aumento, mechero, pinzas parabureta, pinzas para tubo de ensayo, soporte, malla de asbesto, termómetro, tubos capilares, tubo de Thiele, vaso de precipitado y vidrio reloj, alcanfor, glicerina, naftaleno.

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
El punto normal de congelación o punto de fusión de una sustancia pura es la temperatura a la cual las fases salida y líquida están en equilibrio bajo la presión de 1 atm. Agua el equilibriosignifica que existe la misma tendencia de que el sólido pase al estado líquido que para el proceso inverso, ya que el líquido y el sólido tienen la misma tendencia de escape. En la figura 5 se asigna arbitrariamente el valor de 0 ºC a la temepratura To, cuando se trata de agua saturada con aire a la presión de 1 atm. El punto triple del agua libre del aire, en el que el sólido, el líquido y elvapor están en equilibrio, se encuentra a una presión de 4,58 mm de Hg y a una temperatura de 0,0098 ºC, no coincidiendo exactamente con el punto de congelación ordinario del agua a la presión atmosférica, como se explicó en la página 101, sino que más bien es el punto de congelación del agua bajo la presión de su propio vapor. En el razonamiento que sigue, usaremos el punto triple, puesto queagua el descenso Â Â  no difiere, de modo importante, del Â  a la presión de 1 atm. Los dos descensos indicados pueden observarse en la figura 5, en la que también se muestra el valor de  e,  Si se disuelve un soluto en el líquido, en las condiciones del punto triple, la tendencia de escape o presión de vapor del disolvente descenderá por debajo de la del disolvente puro y, por tanto, para que sevuelva a establecer el equilibrio entre el líquido y el sólido la temperatura tendrá, forzosamente, que descender y, debido a este hecho, el punto de congelación de una disolución es siempre inferior al del disolvente puro. Naturalmente, siempre se supone que el disolvente se congela en estado puro y no en forma de disolución sólida que contenga parte del soluto, pues cuando surge una complicaciónde este tipo deben emplearse cálculos especiales, de los cuales no trataremos agua.
Cuanto más concentrada sea la disolución más se separan las curvas de la disolución y del disolvente en el diagrama y mayor es el descenso del punto de congelación. Por consiguiente, éste es un caso semejante al descrito para la elevación del punto de ebullición y, por ello, el descenso del punto de congelación...