ensayos
Páginas: 8 (1985 palabras)
Publicado: 19 de abril de 2013
INTRODUCCION
La ciencia de la Química nos ayuda a conocer como esta constituida la materia y a descubrir el mundo de los elementos que se encuentran en la naturaleza o de manera alterados por el ser humano.
Hay propiedades físicas en los gases, en términos de la teoría cinética molecular. En los gases las moléculas se encuentran muy separadas y en movimiento caótico constante. La energíacinética promedio de las moléculas es mucho mayor que la energía de atracción promedio entre ellas, y esta falta de fuerzas de atracción entre moléculas permite que un gas se expanda para llenar en recipiente que lo contiene.
Se conocen tres tipos de fuerzas de atracción entre las moléculas neutras: Fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London, y Puentes de Hidrogeno.
OBJETIVOA continuación mostraremos por medio de información e imágenes lo que representaría el enlace de “puente de hidrogeno” en los gases. Queriendo expresar en su totalidad este tipo de enlace en como se constituye y su representación en la geometría molecular.
PUENTES DE HIDRÓGENO.
El puente de hidrógeno es el enlace intermolecular ms fuerte que los otros deese tipo (ion-dipolo, dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London), pero mas débil en comparación con la mayoría de los enlaces covalentes o iónicos.
En este enlace un átomo de hidrogeno esta enlazado a un átomo pequeño y muy electronegativo (flúor, oxigeno y nitrógeno), este átomo electronegativo atrae al hidrogeno parcialmente positivo de otra molécula formando un puente que une a lasmoléculas.
Es la fuerza intermolecular que actúa entre las moléculas de agua, es decir, este funciona como un enlace débil entre dos moléculas polares.
Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
Un puente de hidrógeno es en realidad una atracción dipolo-dipoloentre moléculas que contienen esos tres tipos de uniones polares.
Los enlaces de hidrógeno tienen solamente una tercera parte de la fuerza de los enlaces covalentes, pero tienen importantes efectos sobre las propiedades de las sustancias en que se presentan, especialmente en cuanto a puntos de fusión y ebullición en estructuras de cristal.
Los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua tienenespecial importancia para la vida en nuestro planeta. Sin puentes de hidrógeno, el agua se fundiría a unos –100° C y haría ebullición a cerca de –90° C. Los puentes dan pie a otra propiedad muy poco común del agua: la fase liquida es más densa que la fase sólida. Las moléculas de la mayor parte de las sustancias están "apretadas" (en conjunto) en la fase sólida que en la líquida, por lo que elsólido es más denso que el líquido.
Por ello, un sólido casi siempre se hunde al fondo cuando comienza a cristalizarse a partir de la fase líquida. Si esto ocurriera con el agua, los lagos, ríos y mares de las regiones en las que las temperaturas bajan de cero, se congelarían desde el fondo hacia arriba. Sin los enlaces de hidrogeno no podría existir la vida, ya que a este enlace se debe la propiedadexcepcional del agua de tener menor densidad en estado solido que en estado liquido.
El hidrógeno es un elemento fundamental en los organismos vivos.
La existencia de la vida depende de dos propiedades especificas del hidrógeno: la cercanía de las electronegatividades del carbono y el hidrógeno y su capacidad para formar puentes cuando esta unido de forma covalente con Nitrógeno y Oxigeno. Labaja polaridad del enlace C-H contribuye a la estabilidad de los compuestos orgánicos en nuestro mundo tan reactivo químicamente. Por ejemplo: los lípidos, las proteínas, en el ADN.
ESTRUCTURA DEL ENLACE
Imagen que muestra como es el enlace.
La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155...
La ciencia de la Química nos ayuda a conocer como esta constituida la materia y a descubrir el mundo de los elementos que se encuentran en la naturaleza o de manera alterados por el ser humano.
Hay propiedades físicas en los gases, en términos de la teoría cinética molecular. En los gases las moléculas se encuentran muy separadas y en movimiento caótico constante. La energíacinética promedio de las moléculas es mucho mayor que la energía de atracción promedio entre ellas, y esta falta de fuerzas de atracción entre moléculas permite que un gas se expanda para llenar en recipiente que lo contiene.
Se conocen tres tipos de fuerzas de atracción entre las moléculas neutras: Fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London, y Puentes de Hidrogeno.
OBJETIVOA continuación mostraremos por medio de información e imágenes lo que representaría el enlace de “puente de hidrogeno” en los gases. Queriendo expresar en su totalidad este tipo de enlace en como se constituye y su representación en la geometría molecular.
PUENTES DE HIDRÓGENO.
El puente de hidrógeno es el enlace intermolecular ms fuerte que los otros deese tipo (ion-dipolo, dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London), pero mas débil en comparación con la mayoría de los enlaces covalentes o iónicos.
En este enlace un átomo de hidrogeno esta enlazado a un átomo pequeño y muy electronegativo (flúor, oxigeno y nitrógeno), este átomo electronegativo atrae al hidrogeno parcialmente positivo de otra molécula formando un puente que une a lasmoléculas.
Es la fuerza intermolecular que actúa entre las moléculas de agua, es decir, este funciona como un enlace débil entre dos moléculas polares.
Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
Un puente de hidrógeno es en realidad una atracción dipolo-dipoloentre moléculas que contienen esos tres tipos de uniones polares.
Los enlaces de hidrógeno tienen solamente una tercera parte de la fuerza de los enlaces covalentes, pero tienen importantes efectos sobre las propiedades de las sustancias en que se presentan, especialmente en cuanto a puntos de fusión y ebullición en estructuras de cristal.
Los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua tienenespecial importancia para la vida en nuestro planeta. Sin puentes de hidrógeno, el agua se fundiría a unos –100° C y haría ebullición a cerca de –90° C. Los puentes dan pie a otra propiedad muy poco común del agua: la fase liquida es más densa que la fase sólida. Las moléculas de la mayor parte de las sustancias están "apretadas" (en conjunto) en la fase sólida que en la líquida, por lo que elsólido es más denso que el líquido.
Por ello, un sólido casi siempre se hunde al fondo cuando comienza a cristalizarse a partir de la fase líquida. Si esto ocurriera con el agua, los lagos, ríos y mares de las regiones en las que las temperaturas bajan de cero, se congelarían desde el fondo hacia arriba. Sin los enlaces de hidrogeno no podría existir la vida, ya que a este enlace se debe la propiedadexcepcional del agua de tener menor densidad en estado solido que en estado liquido.
El hidrógeno es un elemento fundamental en los organismos vivos.
La existencia de la vida depende de dos propiedades especificas del hidrógeno: la cercanía de las electronegatividades del carbono y el hidrógeno y su capacidad para formar puentes cuando esta unido de forma covalente con Nitrógeno y Oxigeno. Labaja polaridad del enlace C-H contribuye a la estabilidad de los compuestos orgánicos en nuestro mundo tan reactivo químicamente. Por ejemplo: los lípidos, las proteínas, en el ADN.
ESTRUCTURA DEL ENLACE
Imagen que muestra como es el enlace.
La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155...
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