ensayos

Ley de la conservación de la masa de Lavoisier[editar código]
Artículo principal: Ley de conservación de la masa
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de losreactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley seasume la conservación de la identidad de los elementos químicos, que resulta indispensable en el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción químicase conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, solo se tranforma.
Ley de Proust o de las proporciones constantes[editar código]
Artículo principal: Ley de las proporcionesconstantes
En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal (del latínpondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderalque dentro de la molécula representa cada elemento.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples[editar código]
Artículo principal: Ley de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementosse combinan y -en vez de producir un solo compuesto- generen varios compuestos (caso no previsto en la ley de Proust).
En 1808, Dalton concluyó que los pesos de uno de los elementos combinados conun mismo peso del otro guardan una relación expresable por lo general mediante un cociente de números enteros pequeños.
Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)[editar código]Artículo principal: Ley de las proporciones equivalentes
"Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se...