Entalpia De Disolucion

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE INGENIERÍA
DIVISIÓN DE CINECIAS BÁSICAS

BRIGADA 1
PRACTICA 11: ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Objetivos
Elalumno conocerá:
1. Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas “frías” o “calientes”.
2. Determinará si la entalpía de disolución (ΔH) en agua decloruro de calcio (CaCl₂), y de nitrato de amonio (NH₄NO₃) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos.
3. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución dediferentes cantidades de CaCl₂ en determinada masa de agua.
4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH₄NO₃ en determinada masa de agua.Introducción:

Resultados:
[g] CaCl₂ adicionados | [g] CaCl₂ totales | T. Inicial [˚C] | T. final [˚C] | ΔT [˚C] |
0 | 0 | 0 | 17 | 0 |
1 | 1 | 17 | 18 | 1 |
2 | 3 | 17 | 21 | 4 |
3 | 6 |17 | 25 | 8 |
4 | 10 | 17 | 30 | 13 |
5 | 15 | 17 | 36 | 19 |
6 | 21 | 17 | 43 | 26 |
7 | 28 | 17 | 50 | 33 |

[g] NH₄NO₃ adicionados | [g] NH₄NO₃ totales | T. Inicial [˚C] | T. Final [˚C]| ΔT [˚C] |
0 | 0 | 18 | 18 | 0 |
1 | 1 | 18 | 17 | 1 |
2 | 3 | 18 | 16 | 2 |
3 | 6 | 18 | 15 | 3 |
4 | 10 | 18 | 13 | 5 |
5 | 15 | 18 | 11 | 7 |
6 | 21 | 18 | 9 | 9 |
7 | 28 | 18 | 6| 12 |

Determine el signo de la ΔHd para cada uno de los solutos:
* NH₄NO₃ ΔHd es positiva
* CaCl₂ ΔHd es negativa

* Modelo matemático de NH₄NO₃
= 0.4271708683
=0.26471708683
ΔT [˚C] = x +
ΔT [˚C] = 0.4271x + 0.2647
* Modelo matemático de CaCl₂
= 1.196078431
= 0.4411764706
ΔT [˚C] = x +
ΔT [˚C] = 1.1960x + 0.4411
Con base a los resultados obtenidos,prediga la cantidad de CaCl₂ que debe agregarse a los 100[g] de agua destilada para obtener en la mezcla final un incremento de temperatura de 56.7 [˚C]
R= 47.03921405 [g] de CaCl₂
Prediga la...