practica 10 Entalpia de disolucion

Laboratorio de química y estructura de materiales 16 de octubre 2012

Practica #10 ENTALPIA DE DISOLUCIÓN.

Cuestionario Previo

1. Defina los términos siguientes:

a) CalorFísicamente, el calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos por acción del desequilibrio térmico entre ellos. Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, que dictamina quedos cuerpos en contacto intercambian energía en forma de calor hasta que su temperatura se equilibra.
d) Reacción endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química queabsorbe calor. Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH negativo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los productos es menorque la de los reactivos.
b) Entalpia
La entalpía, (simbolizada como H, también llamada contenido de calor) es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicadopor la presión. La entalpía es una función de estado cuantificable; la entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede sermedida. La entalpía se puede aplicar sólo a cuerpos a presión constante.
e) Reacción exotérmica
Se dice de aquella reacción química que genera calor.
c) Capacidad térmica específica
Es la cantidad decalor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado.
2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?3. ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado con una reacción y qué con una disolución?
Entalpía de disolución: Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve encierta cantidad de disolvente.
Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.
4. Al escribir las reacciones termoquímicas, ¿por qué es...